苏教版422氮肥的生产和使用PPT课件.ppt

1、掌握氨的性质、实验室制法及用途。

2、掌握铵盐的性质。

3、了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。1918年，德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。一、氨(NH3)2、氨
(1)物理性质【实验1】喷泉实验引发图1产生喷泉实验的操作？
引发图2产生喷泉实验的操作？1、通过氨气的喷泉实验得到启发，我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。【实验2】氨水为什么会显碱性呢？1)氨水中主要含有哪些微粒？(B)与酸反应【实验3】浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗？分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。(C)氨的催化氧化（具有还原性）N2N2+3H22NH3(3)用途氨3、铵盐(2)化学性质：②铵盐与碱——生成氨气应用：a.用于NH4+的检验：(1)固态反应，无离子方程式

(2)浓溶液，不加热

(3)稀溶液
b、氨气的实验室制法b、氨气的实验室制法(6)检验或验满试管口棉花的作用：(8)其他常见的制取NH3的方法自然界中氮循环NH4Cl1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是()2.下列关于氨性质的叙述中正确的是（）
A、氨气可用排水法收集
B、氨水呈碱性
C、氨气和酸相遇都能产生白烟
D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化感谢亲观看此幻灯片，此课件部分内容来源于网络，
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