422《氮肥的生产和使用》教案(苏教版必修1).docx

第2课时氮肥的生产和使用
【目标聚焦】
了解合成氨工业及氮肥与人类生产、生活的密切关系，掌握氨气的性质及实验室制法，掌握铵盐的性质及铵根离子的检验
重点：氨气的性质，铵盐的性质
难点：氨气的性质及应用，铵根离子的检验
【学海导航】
氮肥的生产和使用
1、写出合成氨的反响方程式：_______________
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2、喷泉实验
⑴喷泉实验的原理：
⑵实验现象：
⑶实验结论：
思考：①喷泉为什么不满或失败
②能否用CO2气体设计一个喷泉实验如何设计空气可以吗
3、NH3与水的反响：
在氨水中既有自由的氨分子，也有水合氨分子和铵离子，主要形成水合氨分子。只有一小局部水合氨分子电离成铵根离子和氢氧根离子，故溶液显弱碱性。在氨水中存在以下平衡：NH3·H2O一元弱碱：氨的水溶液称为氨水〔试分析氨水中所含微粒种类〕，氨水密度小于水，其密度随浓度增大而减小〔酒精与之相同，硫酸、盐酸都与之相反〕
NH3·H2O不稳定，加热易分解
NH3·H2O==NH3↑+H2O。
4、氨与氯化氢反响：
⑴实验现象：
⑵实验结论：
⑶化学反响方程式：
⑷氨与酸反响的实质是：
⑸氨气的检验方法：
铵盐的性质
1、铵盐的热解：〔一般规律〕
〔1〕假设为非氧化性酸形成的铵盐，受热分解成NH3和对应的酸。〔酸不稳定继续分解〕；〔2〕假设为氧化性酸形成的铵盐，受热分解发生氧化—复原反响，产物复杂一般不要求同学们掌握。
2、铵盐的碱解
实质：与碱反响：NH4++OH－△NH3↑+H2O
注意：①该反响要生成NH3，必须要有加热条件，否那么只能写成NH3·H2O
②该反响有何重要应用一是实验室利用该反响来制取NH3，二是利用该反响检验或鉴定NH4+，请你说出鉴定NH4+方法
【思维点拨】
【例1】以下反响起了氮的固定作用的是〔〕
A.氮气和氢气在一定条件下反响生成氨气B.一氧化氮与氧气反响生成二氧化氮
C.氨气被氧化为一氧化氮D.由氨气制碳酸氢铵、硫酸铵和尿素
E.闪电时大气中氮的氧化物的生成
F.豆科植物的根瘤菌把大气中的氮转化成氨
【解析】氮的固定游离态氮〔单质〕转变为化合态氮，题中只有AF符合题意。
【答案】AF
【同步闯关】
1．在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可参加的试剂是〔〕
A．浓氨水 B．Na2SO4溶液
C．NaOH溶液 D．浓硫酸
2、在1L1mol/L氨水中()
A.含1molNH3氨分子
B.含NH3和NH4+之和为1mol
C.含1molNH3·H2O
D.NH3、NH3·H2O、NH4+之和为1mol
3．实验室枯燥氨气可选用的枯燥剂是〔〕
A.无水氯化钙B.P2O5固体
C.浓硫酸D.NaOH固体
4、以下各组气体在常温下，极易发生非氧化复原反响而不能共存的是〔〕
A．硫化氢和二氧化硫B．一氧化氮和氧气C．氨气和氯化氢D．氯气和硫化氢
5、以下物质中,既能和盐酸反响,又能和NaOH溶液反响的是〔〕
①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2S
A.有②③④⑤B.有④和⑤
C.有①②③D.全部
6.等体积等物质的量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质的量浓度的NaOH溶液反响，恰好作用完全生成正盐，那么消耗NaOH溶液的体积比为：〔〕
A.1:2:3B.3:2:1C.1:1:1D.6:3:2
7、固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中参加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再参加硝酸，沉淀局部消失，原混和物中肯定有〔〕
A.CaCl2和(NH4)2SO4 B.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3
C.NaOH和CaCl2
D.NaOH和(NH4)2SO4
8、气体X可能由NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一种或几种组成。：X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；假设将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生。那么有关X的成分，以下说法正确的选项是〔〕
一定有HBr,可能有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2、H2S
④可能含CO2、Cl2
A.只有①B.只有③
C.①和③D.②和③
9.将SO2通人BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通人另一气体，仍无沉淀生成，那么该气体不可能为：〔〕
A．O3B．NH3C．Cl2D．HI
10.VL含有(NH4)2SO4、NH4NO3的混合溶液，参加amolNaOH后，加热，恰好使NH3全部逸出；又参加bmolBaCl2,刚好使SO42-完全沉淀。那么原混合溶液中NH4NO3的物质的量浓度为〔〕
A.mol/LB.mol/L
C.mol/LD.mol