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1、掌握氨的性质、实验室制法及用途。 2、掌握铵盐的性质。 3、了解氮的固定及氮的循环对维持生态平衡的重要意义。1918年,德国化学家哈伯因为在合成氨方面的巨大贡献而获诺贝尔化学奖。复习:一、氨 1、物理性质【实验1】喷泉实验引发图1产生喷泉实验的操作? 引发图2产生喷泉实验的操作?1、通过氨气的喷泉实验得到启发,我们该如何设计一个CO2的喷泉实验。【实验2】氨水为什么会显碱性呢?1)氨水中主要含有哪些微粒?(2)与酸反应【实验3】浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也都会产生白烟吗?分别与硫酸和硝酸反应的化学方程式。(3)氨的催化氧化(具有还原性)N2N2+3H22NH33、用途氨二、铵盐2、化学性质:(2)铵盐与碱——生成氨气(加热)(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3·H2O应用1:用于NH4+的检验:(1)固态反应,无离子方程式 (2)浓溶液,不加热 (3)稀溶液 应用2、氨气的实验室制法(3)装置:(6)检验或验满试管口棉花的作用:(8)其他常见的制取NH3的方法自然界中氮循环NH4Cl1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶的是()2.下列关于氨性质的叙述中正确的是() A、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应NH3+H+=NH4+中,氨失去电子被氧化