酸碱盐专题学案.pdf

“酸-碱-盐”专题学案

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一、本节提要
酸是由氢元素和酸根组成的化合物（氢头酸尾）。如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸()
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物（金头碱尾）。如：氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、氨水（）
盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物（金头酸尾）。如：氯化钠（）、碳酸钠（）
二、非金属
1.氧气
1）氧气的制备:
工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，物理变化）

MnO2
过氧化氢法：2H2O22H2O+O2↑

△
实验室制氧气原理高锰酸钾法：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
氯酸钾法：2KClO32KCl+3O2↑

2）气体制取与收集装置的选择
发生装置：固-固加热型固-液不加热型收集装置（排水集气）

3）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
③排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
④实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
4）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内
5）常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
6）氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：①都是氧化反应②都放热

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7）方程式及现象：
点燃
①镁在氧气中燃烧：2Mg+O22MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
点燃
②铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
加热
③铜在氧气中受热：2Cu+O22CuO
点燃
④铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3
点燃
⑤氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O现象：淡蓝色的火焰
点燃
⑥红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5现象：生成白烟
点燃
⑦硫粉在氧气中燃烧：S+O2SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；有刺激性气体。
点燃
⑧碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
点燃
⑨碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO现象：燃烧现象外，其他现象不明显
2.碳和碳的氧化物
1）分类
①金刚石是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
②石墨是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。
2）单质碳的化学性质:单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
①常温下的稳定性强
②可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2方程式：C+O2点燃CO2

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO；方程式：2C+O2点燃2CO
③还原性（冶金工业）：

C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
3）二氧化碳的实验室制法

①原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
②选用和制氢气相同的发生装置
③气体收集方法：向上排空气法
④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
⑤验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
4）二氧化碳的工业制法：

煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
5）二氧化碳的性质
①物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
②化学性质:
一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3使紫色的石蕊试液变红，易分解：H2CO3==H2O+CO2↑

6）能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应用于检验二氧化碳。

7)与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO

（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还原剂）

8)用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性质，又利用其化学性质
干冰用于人工