酸碱盐专题复习学案.doc

酸碱盐专题复习学案
编写：孟晓指导教师：王梅香秦明
【学习目标】
知识与技能：
掌握并能应用酸碱盐的化学性质；
掌握中招化学酸碱盐题目的做题方法。
过程与方法：
通过对酸碱盐的化学性质的应用，学会对知识的总结归纳。
情感态度与价值观：
通过小组合作交流，增加对化学的学习兴趣，增进求知欲，增强善于合作，勤于思考的科学精神。
【重点难点】
重点：酸碱盐的化学性质及其应用，物质共存。
难点：物质共存。
【学习方法】
合作交流，归纳总结
【学习过程】
一、酸碱盐知识复习
活动探究：请任意选取合适元素组成常见的酸、碱、盐。
H、C、O、S、Na、Ca、Cl
酸：
碱：
盐：
酸的化学性质：
①_______________________________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________；
④_______________________________________________________________；
⑤_______________________________________________________________。
碱的化学性质：
①_______________________________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________；
④_______________________________________________________________。
盐的化学性质：
①_______________________________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________；
④_______________________________________________________________。
二、问题拓展
1.酸、碱、盐之间的反应属于哪种基本反应类型？

2.酸、碱、盐之间若能发生复分解反应，需要满足的条件有哪些？

三、中考零距离
题型一：物质共存题
(2011河南)能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）
A．FeCl3、CuSO4、NaClB．BaCI2、Na2SO4、NaOH
C．CaCl2、Na2CO3、AgNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl
练习一：下列物质在给定pH的溶液中能大量共存的是（）
A.pH为3：FeCl3、NaNO3、NaClB.pH为12：BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.pH为5：NaCl、Na2CO3、Na2SO4D.pH为10：KCl、Na2SO4、HCl

题型二：图表题
（2008河南）下表是部分物质的溶解性表（20℃），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？理由是什么？

（2）写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。

练习二：酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性。

请依据上表，按要求回答下列问题：
(1)写出一种挥发性酸的化学式___________。
(2)氯化钙溶液与硝酸钠溶液能否发生反应，其理由是什么？

(3)碱和盐反应时，反应物必须都是可溶的。请写出一个碱和盐反应的化学方程式：

(4)NaOH和Ba(OH)2是两种可溶性碱，其溶液均为无色。简要写出鉴别这两种物质的实验步骤及现象。

题型三：推断题
（’12河南）现有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（=1\*ROMANI）取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（=12\*ROMANII）取少量（=1\*ROMANI）的溶液，加入足量盐