高中化学 3.2.2铝的重要化合物课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题.doc

3.2.2铝的重要化合物课时作业
eq\o(\s\up7(时间：45分钟满分：100分),\s\do5())
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中，合金恰好全部溶解，向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液，加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()

A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3
C．A点的沉淀是Al(OH)3
D．B点的沉淀是Mg(OH)2
解析：A点产生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，之后再加入NaOH溶液，Al(OH)3溶解，Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，至B点时Al(OH)3溶解完全，只剩下Mg(OH)2。
答案：AD
2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()
A．Na＋、NOeq\o\al(－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4) B．Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)
C．K＋、Cl－、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3) D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)
解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCOeq\o\al(－,3)，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。
答案：C
3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()
A．Al2(SO4)3 B．NaOH
C．BaCl2 D．FeSO4
解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。
答案：D
4．将100mL3mol·L－1的NaOH溶液与100mL1mol·L－1的AlCl3溶液，按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中，边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中，边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是()
A．现象相同，沉淀量相同 B．现象相同，沉淀量不相同
C．现象不相同，沉淀量相同 D．现象不相同，沉淀不相同
解析：①所发生的反应是：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaCl，NaOH为0.3mol，AlCl3为0.1mol，正好完全反应，产生0.1molAl(OH)3沉淀。②所发生的反应是：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl。由于碱过量，加入沉淀振荡又消失，0.3molNaOH，消耗AlCl3eq\f(0.3,4)mol，生成eq\f(0.3,4)molNaAlO2，余eq\f(0.1,4)molAlCl3，继续加入AlCl3反应方程式为：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl，这样eq\f(0.3,4)molNaAlO2和eq\f(0.1,4)molAlCl3正好反应，产生0.1molAl(OH)3沉淀，所以结论是现象不相同，沉淀量相同。
答案：C
5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加，则下列说法中错误的是()

A．①线表示Al3＋物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化
D．④线表示AlOeq\o\al(－,2)物质的量的变化
解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，且前后消耗NaOH的物质的量之比为3:1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B项错误；据此可判断A、C、D正确。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，不符合本题。
答案：B
6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是()

A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋ B．H＋、Mg2＋、Al3＋
C．H＋、Ba2＋