高中化学 3.2.2铝的重要化合物练习 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题.doc

第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物eq\x(水)eq\x(平)eq\x(测)eq\x(试)1．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应其生成物有一定的规律下列说法中正确的是()A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlOeq\o\al(－2)生成D．都有Al3＋生成解析：根据题意列出离子反应方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq\o\al(－2)＋3H2↑Al2O3＋2OH－===2AlOeq\o\al(－2)＋H2OAl(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－2)＋2H2OAl3＋＋4OH－===AlOeq\o\al(－2)＋2H2O显然均生成偏铝酸盐都有AlOeq\o\al(－2)生成是。答案：C2．下列说法正确的是()A．Al2O3难溶于水不跟水反应所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B．因为Al2O3是金属氧化物所以它是碱性氧化物C．Al2O3属于两性氧化物D．Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应解析：Al2O3虽然难溶于水但是2Al(OH)3eq\o(=====\s\up7(△))Al2O3＋3H2OAl2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物故A项错误；金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念二者没有必然的联系故B项错误；Al2O3属于两性氧化物与强酸、强碱反应但不与弱酸、弱碱反应故C项正确D项错误。答案：C3．不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是()A．Mg(Al2O3)B．Mg(OH)2[Al(OH)3]C．Fe(Al)D．Fe2O3(FeO)解析：Mg与NaOH溶液不反应Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O可用NaOH溶液除去杂质故A项不选；AlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀氢氧化镁不溶于过量氢氧化钠溶液中AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O也可用NaOH溶液除去杂质故B项不选；2H2O＋2Al＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑Fe和NaOH溶液不反应也可用NaOH溶液除去杂质故C项不选；Fe2O3和FeO都NaOH溶液不反应用NaOH溶液不能除去杂质故D项符合题意。答案：D4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应反应至体系中均无固体物质时消耗碱量最多的是()A．AlB．Al(OH)3C．AlCl3D．Al2O3解析：首先写出反应的化学方程式根据计量数的关系得到以下比例数据：m(Al)∶m(NaOH)＝27∶40；m[Al(OH)3]∶m(NaOH)＝78∶40；m(AlCl3)∶m(NaOH)＝33.375∶40；m(Al2O3)∶m(NaOH)＝51∶40。故相同质量的物质消耗碱量最多的是Al。答案：A5．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()解析：向硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液发生的反应有：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－2)＋2H2O。即加入NaOH溶液后Mg2＋、Al3＋分别生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀待沉淀完全后再加入NaOH溶液时Mg(OH)2不变而Al(OH)3不断溶解最后完全变为AlOeq\o\al(－2)。综上所述沉淀物的变化趋势是先增加然后减少到某一时刻开始保持不变。答案：C6．在溶液中能共存加入强碱溶液有沉淀析出加入强酸溶液能放出气体的是()A．Na＋、AlOeq\o\al(－2)、Cl－、SOeq\o\al(2－4)B．K＋、Ba2＋、NOeq\o\al(－3)、SOeq\o\al(2－4)C．Al3＋、Ca2＋、Na＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－4)、HCOeq\o\al(－3)解析：A项加入碱不能生成沉淀；加入酸无气体放出。B项Ba2＋与SOeq\o\al(2－4)不能大量共存。C项加入酸无气体放出。D项加入碱生成Mg(OH)2沉淀；加入酸生成CO2气体。答案：D7．(双选题)下列各组物质的稀溶液相互反应无论是前者滴入后者还是后者滴入前者反应现象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(O