高中化学 3.2.2铝的重要化合物课时作业 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题.doc

3.2.2铝的重要化合物课时作业eq\o(\s\up7(时间：45分钟满分：100分)\s\do5())一、选择题(每小题4分共48分)1．(双选题)将一定量的镁铝合金放入一定量的盐酸中合金恰好全部溶解向所得溶液中滴加一定浓度的NaOH溶液加入的NaOH溶液的体积(V)与沉淀质量(m)的关系如图所示。下面说法正确的是()A．A点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3B．B点的沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3C．A点的沉淀是Al(OH)3D．B点的沉淀是Mg(OH)2解析：A点产生最大沉淀量。Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓之后再加入NaOH溶液Al(OH)3溶解Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－2)＋2H2O至B点时Al(OH)3溶解完全只剩下Mg(OH)2。答案：AD2．下列各组离子中在强碱性溶液中能共存且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是()A．Na＋、NOeq\o\al(－3)、AlOeq\o\al(－2)、SOeq\o\al(2－4)B．Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－3)、SOeq\o\al(2－4)C．K＋、Cl－、AlOeq\o\al(－2)、COeq\o\al(2－3)D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－3)解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋D中的Mg2＋和HCOeq\o\al(－3)故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。答案：C3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成继续滴加则淀淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中无明显现象发生据此可推断丙物质是()A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中发现有白色沉淀生成继续滴加则沉淀消失”这一现象可知丁为NaOH乙为Al2(SO4)3BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液所以甲为BaCl2则丙为FeSO4。答案：D4．将100mL3mol·L－1的NaOH溶液与100mL1mol·L－1的AlCl3溶液按下列两种方法相混合：①将NaOH逐滴加入AlCl3中边加边振荡②将AlCl3逐滴加入NaOH中边加边振荡。对上述实验所得出的结论正确的是()A．现象相同沉淀量相同B．现象相同沉淀量不相同C．现象不相同沉淀量相同D．现象不相同沉淀不相同解析：①所发生的反应是：3NaOH＋AlCl3===Al(OH)3↓＋3NaClNaOH为0.3molAlCl3为0.1mol正好完全反应产生0.1molAl(OH)3沉淀。②所发生的反应是：AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋2H2O＋3NaCl。由于碱过量加入沉淀振荡又消失0.3molNaOH消耗AlCl3eq\f(0.34)mol生成eq\f(0.34)molNaAlO2余eq\f(0.14)molAlCl3继续加入AlCl3反应方程式为：AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl这样eq\f(0.34)molNaAlO2和eq\f(0.14)molAlCl3正好反应产生0.1molAl(OH)3沉淀所以结论是现象不相同沉淀量相同。答案：C5．下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液的相互滴加则下列说法中错误的是()A．①线表示Al3＋物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．②③线表示Al(OH)3物质的量的变化D．④线表示AlOeq\o\al(－2)物质的量的变化解析：AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液开始就有沉淀生成后沉淀溶解且前后消耗NaOH的物质的量之比为3:1显然符合本题意则x表示NaOH的物质的量B项错误；据此可判断A、C、D正确。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液开始没有沉淀后有沉淀不符合本题。答案：B6．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如下图所示由此确定原溶液中含有的阳离子是()A．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋B．H＋、Mg2＋、Al3＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋解析：观察图像时要注意图像的起始点终点及曲线的走势。从图象上