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第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱(三课时) 第三课时 [引入]通过上节课的活动与探究,我们知道酸碱各自具有相似的化学性质,它们为什么会具有相似的化学性质呢? [探究实验]采用导电仪分别试验盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。 [学生活动] [交流探究结果] [探究结果]蒸馏水和乙醇不导电,而盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化钠溶液均能导电。 [设问]这些溶液为什么能导电? [联想]金属能导电的原因是什么? [学生回答]金属中存在着能自由移动的电子,电子带负电,在电场的作用下,电子定向运动产生电流。 [设问]金属能导电是带电电子的原因,溶液也是如此吗? [教师讲解](用FLASH动画展示下述过程) HCl在水中会解离出H+和Cl-,H2SO4在水中会解离出H+和SO,HNO3在水中会解离出H+和NO,NaOH在水中会解离出Na+和OH-,Ca(OH)2在水中会解离出Ca2+和OH-,NaCl在水中会解离出Na+和Cl-。这些带电的阴阳离子在溶液中可以自由移动,在电场的作用下,会定向运动产生电流。 [分析]比较上述物质的解离情况,试分析酸碱各自具有相似化学性质的原因。 [学生思考、讨论、总结] [归纳]盐酸、硫酸、硝酸在水溶液中都解离出H+和酸根离子,即在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以酸有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物叫做酸。 氢氧化钠、氢氧化钙这些碱,在水溶液中都能解离出金属离子和OH-,即在不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱具有一些相似的性质。我们把在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物叫做碱。(对于碱的概念的探究描述,可由学生仿照酸的探究方式自主总结) [板书]四、酸、碱的概念 酸:在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。 碱:在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。 [反思]通过本节课的学习,你认为我们的探究思路是什么? [学生思考、讨论] [总结]探究思路:实验探究→发现共性→设想共性的原因→再实验探究→理论解释→总结出酸、碱的概念。 [反思]学习了本节课,你们有什么收获? [学生发言]如:1.理解了酸、碱各自具有相似化学性质的原因。 2.初步认识了酸、碱,能简述它们的概念。 3.明白了溶液导电的原因是因为存在自由移动的离子,不同于金属。 4.又学习了一种化学探究的方法。 [作业]实验探究中,氯化钠溶液也能导电,但氯化钠既不是酸,又不是碱,它属哪类物质,请同学们查阅资料。 板书设计 四、酸、碱的概念 酸:在水溶液中能电离出唯一的阳离子(H+)的化合物。 碱:在水溶液中能电离出唯一的阴离子(OH-)的化合物。 考题回顾 1.(2003年天津)下列物质在空气中敞口放置一段时间后,因发生化学变化而使质量增加的是…………………………………………………………………………………………() A.浓硝酸B.浓盐酸 C.固体氢氧化钠D.浓硫酸 2.(2003年甘肃)下列物质不能作为气体干燥剂的是………………………………() A.生石灰B.熟石灰 C.烧碱D.浓硫酸 3.(2003年天津)化学晚会上,小明将一张滤纸贴在黑板上,然后依次向滤纸上喷洒A、B两种无色试剂。当喷洒A时,白色的滤纸上出现了一只红色的月季花;再喷洒B时,红色的月季花又逐渐消失。假若B是稀盐酸,则A可能是(只填一种)。 4.(2003年上海市闽行区)下列物质露置于空气中一段时间后,质量减小的是…() A.浓盐酸B.浓硫酸 C.生石灰D.固体烧碱 5.(2003年广东)园林工人在树身下部涂上一层石灰浆,石灰浆的作用是………() A.美观作用B.杀菌作用 C.标记作用D.以上说法都不对 答案:1.C2.B3.酚酞溶液或KOH溶液、NaOH溶液4.A5.B 备课资料 1.盐酸的用途 盐酸能用于制造氯化锌等氯化物(氯化锌是一种焊药),也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属,制成氯化物。 随着有机合成工业的发展,盐酸(包括氯化氢)的用途更广泛。如制聚氯乙烯 塑料,用于合成多种有机氯化物,用于水解淀粉制葡萄糖,用于制造盐酸奎宁(治疗疟疾病)等多种有机药剂的盐酸盐等。 2.胃液里的盐酸 在人的胃液里HCl的质量分数大约是0.45%~0.6%。胃液里的盐酸由胃底腺的壁细胞所分泌,它具有以下的功用:(1)促进胃蛋白酶的作用,使蛋白质容易水解被人体吸收;(2)使二糖类物质如蔗糖、麦芽糖水解;(3)杀菌。 3.生活中的几则酸碱问题 多吃碱性食物可防心血管硬化 研究发现,多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性,使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少,并能防止其在血管壁上沉积,因而有软化血管的作用,故有人称碱性食物为“血液和血管的清洁剂”。这里所说的酸碱性,不是食物本身