第二节 离子反应第二课时教案（陈锐彬）.doc

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离子反应第二课时
离子反应及其发生的条件（教案）
汕头市东厦中学高一级化学陈锐彬
【教材分析】
在介绍离子反应及其发生的条件之前，学生已经学习了电解质的概念以及电解质的电离方程式。通过对酸、碱、盐在水溶液中的电离的讨论，使学生了解到电解质在溶液中所起反应的实质是离子之间的反应，进而很自然地转入到对离子反应的讨论。
教材通过对一组实验现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42-与Ba2+的反应，从而引出离子方程式。然后，通过四组酸碱反应的离子方程式的书写，得出中和反应的实质，引导学生更深入地了解离子反应的本质。最后通过实验总结出溶液中复分解型的离子反应发生的条件。
【学生分析】
（1）学生在第一章中已经学习了一定的实验基本知识和实验基本技能及实验学习的基本方法（如：有序观察、实验现象的描述、分析和解决问题的能力等等），为本节学习打下了较好的基础。
（2）在初中，学生虽然还没有正式开始学习离子反应，但在学习酸碱盐在水溶液中的复分解反应时，就已经接触了很多离子反应的实例。通过离子反应原理的分析讲解，用新知识理解旧知识，有利于学生进一步对知识有一个新的系统性认识。进而形成学科的思维。
（3）限于学生知识水平的限制，本节课只讨论复分解型的离子反应，不涉及氧化还原型的离子反应，对于离子方程式的书写也只要先掌握简单的离子反应。
【教学目标】
（1）知识与技能：
①理解离子反应的概念，通过实验认识离子反应的本质；
②了解离子方程式的含义，掌握离子方程式的书写方法；
③掌握复分解型离子反应发生的条件。
（2）过程与方法：
①通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应的条件；
②学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用分析、归纳、概括等方法对信息进行加工。
（3）情感态度与价值观：
①通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，感受实验探究对化学学习的重要作用；
②通过学生自主探究获得知识，让学生体验到科学知识获得和形成的过程与方法，体会获得知识的乐趣。
【教学重点】
离子方程式的书写、离子反应发生的条件探究。
【教学难点】
离子反应发生的条件探究。
【教学方法】
实验探究和多媒体辅助教学相结合。
【课前准备】
（1）实验仪器：试管、试管架、带胶头滴管试剂瓶
（2）实验药品：NaSO4溶液、稀KCl溶液、BaCl2溶液
【教学过程】
知识回顾
1、下列物质属于电解质的是：
①H2SO4②KOH③酒精④BaSO4
[回答]①②④
2、写出下列物质的电离方程式：
HClNaOHK2SO4
[回答]HCl=H++Cl-
NaOH=Na++OH-
K2SO4=2K++SO42-
导入新课
我们学习过大部分化学反应都是在水溶液中进行，而电解质溶于水可电离成为自由移动的离子。那么，从离子的角度看，电解质在溶液里的反应是怎么样进行的，反应的实质又是什么？
下面让我们通过一组实验来进行探究：
推进新课
[实验2-1]P31
实验步骤：1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液，观察现象。
2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液，观察现象。
实验混合前溶液中
主要的离子反应现象混合后溶液中
主要的离子实际参加反应的离子（1）Na2SO4+KClNa+/SO42-/K+/Cl-无现象Na+/SO42-/K+/Cl-无（2）Na2SO4+BaCl2Na+/SO42-/Ba2+/Cl-产生白色沉淀Na+/Cl-SO42-、Ba2+[分析]Na2SO4溶液与稀KCl溶液混合观察不到现象，是因为Na2SO4电离出来的Na+、SO42-和KCl电离出来的K+、Cl-没有发生反应。而Na2SO4与BaCl2溶液发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀，反应方程式为：Na2SO4+BaCl2=NaCl+BaSO4↓
Na2SO4与BaCl2都是盐，在水溶液中都发生了电离。Na2SO4电离出了Na+和SO42-，BaCl2电离出了Ba2+和Cl-。当两溶液混合时，Na+与Cl-之间没有发生化学反应，而Ba2+和SO42-反应生成了BaSO4白色沉淀。
像这种有离子参加的反应叫做离子反应。
一、离子反应
定义：有离子参加的反应，即离子之间的反应。
Na2SO4与BaCl2反应的实质是：Ba2++SO42-=BaSO4↓
像这样用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子，叫做离子方程式。
二、离子方程式
1.定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
[思考]离子方程式该如何来书写呢？
翻开教材32页，以刚才的反应为例分析。
[分析]第一步：正确写出反应的化学方程式，重点在“写”。
Na2SO4+BaCl2=NaCl+BaSO4↓
第二