难溶电解质的溶解平衡教案-陈锐彬.doc

第页《难溶电解质的溶解平衡》教学设计——化学PIC教学模式的实践应用汕头市东厦中学高二级化学陈锐彬本课系2015年汕头市化学公开课，此文已在《化学教与学》发表一、教学指导思想水溶液中的离子平衡是重要的化学原理。这些原理需要由特殊到一般、由具体到抽象、由现象到本质的教学过程，才能使学生正确认识、掌握并灵活运用；需要在感性认识和理性认识的不断循环中进行归纳和演绎等逻辑推理。二、教学内容分析第三章从知识层面看包括：电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。而纵观整章渗透的是学生从微粒观的角度认识和分析溶液的变化。溶质溶于水，依据电离的程度分为强弱电解质；水的电离平衡使得分析溶液的视角从原来的只关注溶质转向兼顾溶剂；酸碱溶于水及盐类水解导致溶液酸碱性的体现恰好是溶质与溶剂电离出的微粒相互影响和相互作用的结果；难溶电解质的溶解平衡则进一步丰富了学生对溶液体系的认知。“难溶电解质的溶解平衡”在工业生产、科研与环境保护领域应用广泛。在无机物的制备和提纯、废水处理等方面，常利用生成沉淀而达到分离或除去某些离子的目的。所以，本节关于沉淀的应用要与生产、生活实际相联系，凸显化学平衡和沉淀溶解平衡原理的实用价值。三、学生情况分析1、学生已有的经验和知识学生们对固体溶质和溶液中的溶质在水中存在溶解和结晶的两个互逆过程，也就是对“溶解平衡”有初步的了解，但对于“沉淀溶解平衡”是如何建立的以及沉淀溶解平衡深层次的理解和应用还没有认识。2、学生的认知障碍点分析①学生容易误会只有难溶电解质才存在溶解平衡，且不能从微观角度（离子浓度）理解饱和溶液中存在溶解和结晶两个互逆过程。②学生对于沉淀的转化存在认识障碍，因为在学生原有的认识中是“盐和盐反应必须都可溶”。且对“溶”与“不溶”的相对性不理解。③对溶解平衡表达式：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)+2OH－(aq)学生容易与物质的电离方程式混淆。④对于向Mg(OH)2溶液中加入NH4Cl溶液，沉淀溶解的原理学生容易混淆用盐类水解理论解释。四、教学目标目标维度教学目标知识与技能认识溶解平衡；了解难溶电解质的溶解平衡；能应用难溶电解质的溶解平衡原理解释生活中的常见现象。过程与方法由溶解平衡入手，在问题的驱动下，通过实验探究，认识难溶电解质的溶解平衡，逐步形成观察实验现象，研究实验本质，并进行类比归纳的能力。情感态度与价值观通过教师引导学习，激发学生学习兴趣，培养学生学习能力，形成学生自主思考、主动提出问题的素养和品质。五、教学重难点通过理论探究及实验探究，理解难溶电解质的溶解平衡；并学会从平衡角度判断溶解平衡的移动。六、教学设计1、设计思路以难溶电解质溶解平衡概念建构为主线，问题（任务）驱动为方法，学生活动为主体，实验教学、类比教学为手段，构建以化学概念为目标的一种教学思路。2、教学方法PIC教学模式的应用：“问题—探究—建构（Problem-Inquiry-Construct）”教学模式是一种化学探究式教学模式，以问题为中心，强调引导学生自主建构知识网络体系。在本节课中笔者运用这种教学模式设计教学过程，以各个问题情景为明线，以知识建构为暗线。3、教学流程七、教学环节情景引入：展示图片，设置问题【引入】同学们，我们以化学平衡理论为基础，已经学习了电离平衡、水解平衡，今天要学习的是溶解平衡。【提问】课本向我们提的第一个问题是：1、Ag+和Cl－结合生成AgCl的反应能进行到底吗？【展示】在日常生活生产中，像这样的问题还有很多。展示溶洞、龋齿的图片。【提问】2、吃糖过多为何会产生龋齿？3、“钡餐”为何不选择BaCO3？4、溶洞是如何形成的？【板书】第四节难溶电解质的溶解平衡【设计意图】连续设问，创造问题情景，引导学生产生疑问，并带着疑问进入课堂。从教材中Ag+和Cl－反应的限度问题开始，连续提出了龋齿的产生、医学上的“钡餐”、溶洞的形成等问题。把疑问从化学平衡的理论一步一步地带到生活中，引导学生学习理论去解决生活问题。任务1：建立饱和NaCl溶液的溶解平衡【过渡】为了找到问题的答案，我们需要研究难溶电解质的溶解平衡。而在此之前，我们先从建立可溶电解质的溶解平衡入手，由易到难，水到渠成。【展示】室温下NaCl的饱和溶液，并明确NaCl的溶解是在水分子的作用下实现的。【提问】欲使该溶液中的NaCl析出的方法有哪些？【回答】加热浓缩（蒸发结晶）。【提问】在该溶液中滴加几滴浓盐酸，有何现象出现？【演示实验】取1mLNaCl饱和溶液于试管中，滴加几滴浓盐酸，即可观察到大量白色固体产生。【讨论】你认为发生上述变化现象的原因是什么？【分析】根据溶液中离子的组成，析出的只能是NaCl晶体。由于浓盐酸的加入，使c(Cl－)明显增大，进而使溶液中Na＋和Cl－结晶速率加快，所以有NaCl晶体析出。【板书】建立平衡：