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专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用[思考1]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸?怎样制取硫酸流程图工业上接触法制硫酸的原理4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22.二氧化硫氧化成三氧化硫3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成硫酸工业生产流程自制动画浓硫酸的稀释:1.指示剂:可以使紫色石蕊试液变红 2.与碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O 3.与金属反应:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑ 4.与金属氧化物:H2SO4+CuO=CuSO4+H2O 5.与某些盐反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl为何稀硫酸具有这些性质呢?CuSO4·5H2O 蓝色现象:结论2:稀硫酸和活泼金属反应生成什么? 它与铜等不活泼金属反应吗?[实验3]将一小块铜片放入试管中,然后加入2ml浓硫酸,用如图4-6所示实验装置进行实验,观察实验现象。浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同?①:氧化大多数金属:注意:因为强氧化性,在常温下铁、铝遇浓硫酸发生钝化1)、硫酸钙:石膏(或生石膏)---CaSO4·2H2O 熟石膏---2CaSO4·H2O.〖思考1〗浓硫酸具有难挥发性,若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打开,放置一段时间后,其浓度和质量是否不变呢?〖思考2〗哪些气体可以用浓硫酸干燥? 哪些气体不可以用浓硫酸干燥?Why?1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处:硫酸的制备和性质(2)脱水性1)有浓硫酸参与的反应,大多数是氧化还原反应,反应中浓硫酸作氧化剂。思考题、向50ml18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 A.等于0.45molB.等于0.90mol C.小于0.45molD.在0.45mol与0.90mol之间