硫酸的性质和制备 PPT.ppt

硫酸的性质和制备[思考1]请同学们思考如何从硫磺制取硫酸？怎样制取硫酸流程图工业上接触法制硫酸的原理4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22.二氧化硫氧化成三氧化硫3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成大家应该也有点累了，稍作休息硫酸工业生产流程自制动画浓硫酸的稀释：1．指示剂：可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl为何稀硫酸具有这些性质呢?CuSO4·5H2O
蓝色现象:结论2：稀硫酸和活泼金属反应生成什么？
它与铜等不活泼金属反应吗？[实验3]将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓硫酸，用如图4-6所示实验装置进行实验，观察实验现象。浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？①：氧化大多数金属：注意：因为强氧化性，在常温下铁、铝遇浓硫酸发生钝化1）、硫酸钙：石膏（或生石膏）---CaSO4·2H2O
熟石膏---2CaSO4·H2O25〖思考1〗浓硫酸具有难挥发性，若将装有浓硫酸的试剂瓶瓶塞打开，放置一段时间后，其浓度和质量是否不变呢？〖思考2〗哪些气体可以用浓硫酸干燥？

哪些气体不可以用浓硫酸干燥？Why?1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：硫酸的制备和性质（2）脱水性1）有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应，反应中浓硫酸作氧化剂。