《硫酸的制备和性质》课件.ppt

第一单元含硫化合物的性质和应用
第二课时硫酸的制备和性质[复习练习]H2SO4沸腾炉2SO2+O2===2SO3接触室请保护我们的环境4）尾气处理小知识：硫酸的其它生产办法浓硫酸
(1)物理性质
浓硫酸为 色、黏稠的油状液体， 沸点， 挥发，有 性，可做某些气体的干燥剂，与水按 互溶，溶于水时 ,98%的浓硫酸密度为1.84g·cm－3。导入新课一)物理性质：提示1．可以使紫色石蕊试液变红
2．与碱反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
3．与金属反应：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
4．与金属氧化物：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
5．与某些盐反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClCuSO4·5H2O
蓝色浓硫酸作干燥剂[想一想2]将1瓶浓H2SO4和1瓶浓盐酸敞口放置，最终将会是什么结果？为什么？
提示：二者浓度都变稀，浓H2SO4因吸水使溶剂质量增加而变稀，溶液的质量增加；浓盐酸因挥发减少溶质而变稀，溶液的质量减少。现象:2.脱水性3.强氧化性如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？品红ABCD3.强氧化性[实验]在试管中放入一块铜片，加热。将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。1.H2SO4(浓）+2HBr=Br2+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓）+2HI=I2+SO2↑+2H2O

2.H2SO4(浓）+H2S=S↓+SO2↑+2H2O2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+SO2+2H2O 物质
组成性质浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？3．浓H2SO4和稀硫酸的鉴别方法 (4)露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。分别

称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量

明显增加的是浓硫酸，变化不大的是稀硫酸。 (7)氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱。

分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能

产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。

(8)脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上，若纸上出知识梳理·题型构建知识梳理·题型构建2、有两瓶等体积的浓硫酸和稀硫酸，请设计实验方案加以鉴别。（4）取少量试样，投入小块胆矾，胆矾表面产生白
色粉末者为浓硫酸，胆矾溶解成看蓝色溶液者为稀硫酸。 物质
组成性质3．浓H2SO4和稀硫酸的鉴别方法 (4)露置法：浓硫酸具有吸水性，而稀硫酸无此特性。分别

称取等量的两种硫酸，露置在空气中一段时间后再称量，质量

明显增加的是浓硫酸，变化不大的是稀硫酸。 (7)氧化法：浓硫酸具有强氧化性，而稀硫酸的氧化性较弱。

分别取两支试管，加入铜片后再分别加入两种硫酸，加热，能

产生刺激性气味气体的是浓硫酸，另一种是稀硫酸。

(8)脱水法：分别用玻璃棒醮取两种酸涂在纸上，若纸上出三、硫酸盐四）、几种重要的硫酸盐随堂训练