高中化学 离子共存、离子检验和推断.pdf

课时6离子共存、离子检验和推断

考点一离子共存的判断
【考必备·清单】
1．离子共存的含义
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发
生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质

－(紫红)、2＋(蓝)、2＋(浅绿)、3＋(棕黄)
颜色MnO4CuFeFe

－－、－＋)、3＋2－
氧化性ClO、MnO4NO3(HFe、Cr2O7

2－－)、2－－)、－－－2＋
还原性S(HSSO3(HSO3I、Br、Cl、Fe
水解
NH＋、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋
显酸性4
水解
AlO－、S2－、SO2－、CO2－、SiO2－、ClO－、CHCOO－
显碱性23333
酸式酸
HCO－、HS－、HSO－、HPO2－、HPO－
根离子33424

[名师点拨]①无色溶液中，有色离子不能存在；透明溶液中可能含有有色离子。
②既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应

3＋2－、－、2－－－、－2－
AlCO3HCO3S、HS、AlO2ClO、SiO3

3＋2－、－、－
FeCO3HCO3AlO2

4．离子共存判断中常见的限制条件

限制条件分析解读
无色溶液有色离子不能大量共存

使甲基橙呈红色或溶液显酸性，OH－及弱酸的酸根离子不能大量
pH＝1共存

遇酚酞呈红色或溶液呈碱性，H＋及弱碱的阳离子、弱酸的酸根
pH＝13离子不能大量共存

溶液可能显酸性，也可能显强碱性，显酸性时
与Al反应放出H2
1

－
不能含有NO3

由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1溶液可能显酸性，也可能显碱性

(或)溶液呈酸性(或碱性)
通入足量的CO2NH3

能发生氧化还原反应的氧化性离子和还原性离
因发生氧化还原反应而不能大量共存
子不能大量共存
“一定”“可能”还是“不能”大量共存确定是“可能性”还是“肯定性”

＋
cH＋说明该溶液呈酸性[稀释的是溶质，溶质c(H)
加水稀释，减小
－
cOH减小，而c(OH－)增大]

cH＋
某溶液的lg＝12该溶液呈酸性
cOH－

【提素能·好题】

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)透明的溶液即无色溶液，不含有任何有颜色的离子()

(2)Fe3＋和Al3＋在中性溶液中能大量存在()
(3)加入铝粉能够发生反应产生氢气的溶液，一定是酸性溶液()

(4)水电离出c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液呈碱性()

(5)次氯酸能电离产生H＋，故在溶液中H＋和ClO－能够大量共存()
答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×
2．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是。

＋＋－－2＋＋2－、－
①K、H、CH3COO、Br②Ba、Na、CO3NO3

＋－、＋－④3＋3＋－、2－
③Na、HCO3H、ClAl、Fe、NO3SO4

＋＋－、－⑥＋＋－－
⑤Na、K、AlO2NO3Na、H、Cl、OH
答案：①②③⑥
3．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。

＋－、2＋＋②＋3＋－－
①H3O、NO3Fe、NaNa、Fe、I、Cl

＋2－2－、2－④2－、－、＋＋
③H、S、SO3SO4SO4NO3Na、H

－－＋＋⑥＋＋－、－
⑤I、ClO、K、HNa、K、MnO4Cl
答案：①②③⑤⑥
4．下列各组离子在溶液中因水解相互促进而不能大量共存的是。

3＋－、－＋②3＋2－、＋－
①Al、HCO3Cl、KAl、SiO3Na、Cl

3＋＋、2－、2－④3＋－＋2－
③Fe、NH4SO4SFe、Cl、Na、CO3

3＋3＋－－⑥＋3＋－、－
⑤Al、Fe、SCN、ClNa、Al、NO3AlO2
2

＋2＋－、－⑧2－、＋＋2－
⑦Na、Ca、HCO3HSO4S2O3Na、H、SO4
答案：①②④⑥
5．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是。

(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

(2)含有大量－的溶液：＋2＋－2－
NO3H、Fe、Cl、SO4

(3)常温下，＝12的溶液：＋－2－、＋
pHK、Cl、SO4Na

(4)使试纸显蓝色的溶液：2＋－、3＋2－
pHCu、NO3Fe、SO4

(5)与铝粉反应放出的无色溶液：－、3＋＋2－
H2NO3Al、Na、SO4

(6)使红色石蕊试纸变蓝的溶液：2－、2－、＋＋
SO4CO3Na、K

cH＋
(7)常温下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO－、CO2－、Na＋
cOH－23

(8)使甲基橙变红色的溶液：2＋＋2－、2－
Mg、K、SO4SO3
答案：(3)(6)(7)
考点二离子检验和