离子共存 离子的检验和推断.pdf

离子共存离子的检验和推断1．离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：离子2＋3＋2＋－CuFeFeMnO4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，－及弱酸根阴离子如2－、2－、2－、－等不能大量存在。OH(CO3SO3SCH3COO)②在强碱性溶液中，＋及弱碱阳离子如＋、3＋、3＋等不能大量存在H(NH4AlFe)(3)三特殊——三种特殊情况：①－与－不能大量共存：－＋－＋↓＋2－。AlO2HCO3AlO2HCO3H2O===Al(OH)3CO3②“－＋＋”组合具有强氧化性，能与2－、2＋、－、2－等还原性的离子发生氧化还NO3HSFeISO3原反应而不能大量共存。③＋与－、2－，2＋与－等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促NH4CH3COOCO3MgHCO3进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应：如2＋与2－，＋与－，＋与－等。BaSO4NH4OHHCH3COO②氧化还原反应：如3＋与－、2－，－＋与2＋等。FeISNO3(H)Fe③相互促进的水解反应：如3＋与2－、－或－等。AlCO3HCO3AlO2④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。问题思考指出下列离子组不能大量共存的原因。＋、－、2－、3＋。(1)NaOHSO4Fe_____________________________________________________(2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_______________________________________________________。(3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－___________________________________。含有大量－的溶液：＋、2＋、－、2－。(4)NO3HFeClSO4__________________________________常温下，＝的溶液：＋、－、2－、2－、2＋。(5)pH12KClSO3SiO3Ca_________________________＋＝－1的溶液：＋、＋、2－、2－。(6)c(H)0.1mol·LNaNH4SO4S2O3___________________________使试纸显蓝色的溶液中：2＋、－、3＋、2－。(7)pHCuNO3FeSO4___________________________与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：－、3＋、＋、2－。(8)NO3AlNaSO4_____________________＝的溶液中：3＋、＋、2＋、－。(9)pH0AlNH4CaClO____________________________________答案(1)Fe3＋与OH－反应生成沉淀(2)I－能被ClO－氧化(3)Fe3＋与SCN－发生络合反应，Fe3＋与I－发生氧化还原反应－在酸性条件下能氧化2＋(4)NO3Fe2＋与2－、2－反应生成沉淀(5)CaSO3SiO32－与＋反应：2－＋＋↓＋↑＋(6)S2O3HS2O32H===SSO2H2O(7)Cu2＋、Fe3＋与OH－反应生成沉淀溶液可能呈碱性也可能呈酸性，－在酸性溶液中与铝粉反应不能放出氢气，3＋在碱性(8)NO3Al溶液中不能大量共存(9)ClO－与H＋生成弱电解质HClO题组一警惕“颜色陷阱”[应对策略]若限定溶液无色，则2＋、3＋、2＋、2－、－等有色离子不能大量存在。1CuFeFeCrO4MnO42“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。1．在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是()．＋、－、＋、2－AHClKSiO3．－、2＋、2－、－BClCuSO4NO3．＋、＋、－、2＋CKNaHCO3Ca．3＋、＋、－、－DFeNH4ClI答案C解析本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组可直接排除。选项中的2＋是蓝色；选项中的3＋是棕黄色，直接排除；选项中＋和2－反应BCuDFeAHSiO3生成沉淀。H2SiO32．下列指定溶液中能大量共存的离子组是()．无色溶液中：＋、－、2－、＋AHClS2O3K．无色透明的溶液中：3＋、＋、－、2－BFeNH4ICO3．无色透明的溶液中：＋、2＋、－、－CKCuNO3ClD．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－答案D