专题 离子共存、离子的检验和推断.doc

专题离子共存、离子的检验和推断
【考纲解读】1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
【要点一】离子方程式的书写及正误判断
1.离子方程式的书写步骤：
试写出下列反应的离子方程式：
Ⅰ.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：
Ⅱ.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
Ⅲ.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：
离子方程式正误判断：
【判断离子方程式书写正误的方法】：见《新坐标》P6—离子方程式的正误判断
【例1】(2012大纲卷∙7)能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
【针对练习】(2012江苏∙9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH－NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
【要点二】溶液中离子能否共存的判断方法
1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质
颜色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－两性离子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)【例2】近年高考中10种常考易错离子组合的剖析
高考中常见离子组合能否共存反应类型备注(1)Na＋、Ca2＋、NH4＋、AlO2－(2)Na＋、H＋、S2O32－、Cl－(3)H＋、Br－、I－、NOeq\o\al(－,3)(4)H＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)(5)S2－、Na＋、ClO－、Cl－(6)K＋、Na＋、OH－、HSOeq\o\al(－,3)(7)Na＋、Fe2＋、S2－、Cl－(8)Na＋、Fe3＋、S2－、Cl－(9)Na＋、Al3＋、S2－、Cl－(10)MnOeq\o\al(－,4)、H＋、Cl－、S2－【针对练习】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A．无色透明的溶液中：Ba2＋、H＋、MnOeq\o\al(－,4)、Br－
B．加入铝粉产生H2的溶液中：Cu2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、ClO－
C．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－
D．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)
反思归纳警惕题干中的常见“陷阱”
条件类型高考中的常见表述误点点悟常见的限
制条件“无色”有色离子不能大量存在“pH＝1”或“pH＝13”溶液显酸性或碱性“因发生氧化还原反应而不能大量共存”只能是氧化性离子和还原性离子不能大量共存，不包括其他类型反应的离子常见的易错点“透明”“透明”也可“有色”“不共存”易看成“共存”常见的隐含条件“与Al反应放出H2”溶液既可能显酸性也可能显碱性“由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1”溶液既可能显酸性也可能显碱性“通入足量的NH3”与NH3·H2O反应的离子不能大量存在常见题干要求(1)“一定大量共存”(2)“可能大量共存”(3)“不能大量共存”审清关键字【要点三】离子检验的一般程序与思路
1．常见离