九年级化学下册 7.2 碱及其性质教学习预案 鲁教版-鲁教版初中九年级下册化学教学习预案.doc

碱及其性质
课堂探究
知识点l氢氧化钠和氢氧化钙
颜色状态露置在空气中的变化在水中的溶解情况头发丝在其中的变化其他氢氧化钠白色固体其表面逐渐溶解易溶于水，溶解时放出大量热头发丝减少，最后溶解强腐蚀性氢氧化钙白色粉末状无明显变化微溶于水有腐蚀性氢氧化钠与氢氧化钙的性质及其用途比较
名称氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰性质白色固体，易溶于水，溶解时放出热量，有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈的腐蚀性白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性用途化工原料，用于石油、纺织、印染等工业用于建筑工业，制漂白粉，改良土壤，配制农药等注意由于氢氧化钠对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，所以在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。如果氢氧化钠不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。
例1氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述，不正确的是()
A．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．称量氢氧化钠时，应将其置于容器中，而不能直接放在纸片上
C．氢氧化钠俗称纯碱
D．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
解析：氢氧化钠易吸水，可作某些气体的干燥剂，故A正确；氢氧化钠具有腐蚀性，称量时要放在玻璃器皿里，故B正确；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱指的是碳酸钠，C错误；氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故D正确。答案：C
知识点2碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙之间的转化关系
三者的转化关系可用图7－2－1来表示。

图7－2－1
①CaCO3CaO＋CO2↑
②CaO＋H2O===Ca(OH)2(放热反应)
③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
拓展生石灰(主要成分是氧化钙)因为能和水反应生成氢氧化钙，因此可作干燥剂，一般食品里面的干燥剂就是生石灰干燥剂。
例2(山东青岛中考)下列物质中常用作食品干燥剂的是()
A．生石灰B．浓硫酸C．氯化钠D．烧碱
解析：生石灰是固体物质，能吸收水分，与水反应生成熟石灰，常用作食品干燥剂；浓硫酸虽具有吸水性，但有强烈腐蚀性且是一种液体，不适合用作食品干燥剂；氯化钠无吸水性，不能用作干燥剂；固体烧碱虽能吸收水分，但具有强烈腐蚀性，也不适合作食品干燥剂。
答案：A
提示食品干燥剂必须是无毒、无强烈腐蚀性且便于储存和运输的物质，因而生石灰是通常选用的食品干燥剂。
知识点3氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质(重点)
滴入石蕊试液后的现象滴入酚酞试液后的现象氢氧化钠溶液变蓝色变红色氢氧化钙溶液变蓝色变红色
生锈铁钉氯化铜溶液碳酸钠溶液加入氢氧化钠溶液后的现象无现象不反应产生蓝色沉淀无现象不反应加入氢氧化钙溶液后的现象无现象不反应产生蓝色沉淀产生白色沉淀
氢氧化钠溶液瓶子变瘪氢氧化钙溶液瓶子变瘪
例3有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是()

图7－2－2
解析：B中取下橡胶塞，试管内液面上升，可能是由于CO2溶于水或与水反应使试管内的压强减小造成的，不能确定是CO2与NaOH溶液发生反应造成的。答案：B
警示二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显现象，本题通过设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。设计时要注意实验的准确性，要尽量排除可能的干扰因素，如选项A、C、D中，加入“少量NaOH浓溶液”，避免了二氧化碳溶于水的干扰。
知识点4碱的通性(重点、难点)
(1)碱具有通性的原因：碱溶液中都含有氢氧根离子(OH－)，正是氢氧根离子的存在导致碱具有相似的化学性质，称作碱的通性。
说明碱的定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。碱就是金属离子(或)和氢氧根离子构成的化合物。
(2)碱的通性
碱的通性一般规律举例与石蕊、酚酞作用能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红与非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物→盐＋水Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O与某些盐反应碱＋盐→新盐＋新碱FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl
红褐色
CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4
蓝色与酸反应(第四节学习)酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl===NaCl＋H2O注意①不溶性的碱不能使指示剂变色，如Cu(OH)2不能使紫色石蕊试液变蓝。
②由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。例如，氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
例4(2012·广州)碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO