九年级化学下册 第九单元 课题3 溶液的浓度（第4课时）教学课案 新人教版.doc

《课题3溶液的浓度》
【教学目标】
1、知识与技能
（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。
2、过程与方法
（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。
3、情感态度与价值观
让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。
【教学重难点】
1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；
2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。
【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器
药品：无水硫酸铜、NaCl、H2O
仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
【教学过程】
（一）创景激趣，明确目标
课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3溶液的浓度
展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）
(二)自主初探、合作释疑
环节一：溶质的质量分数的概念
1、提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？
总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）
2、[实验9-7]师生合作演示：将0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20ml水的烧杯中，配成溶液后对比。
[实验9-8]配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。
总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。
3、归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）
4、（1）讨论与交流：
①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？
②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是
A、每100g的溶液里有硫酸钠38g。
B、每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。
（2）求算：实验9—7、8中溶质的质量分数。
（3）对溶质的质量分数进行转换，并作填表练习。
氯化钠的质量水的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数30克120克24克126克10克90%90克180克200克40%（4）填表：将硫酸铜溶液分别进行下列变化：分成三份、加水、加入溶质、蒸发少量水时，溶质的质量、溶剂的质量、溶液的质量和溶液的浓度如何变化？
溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水环节二：有关溶质质量分数的计算
[题型一]：关溶质、溶剂和溶液之间的换算
计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式
【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。
[题型二]：饱和溶液中溶质的质量分数计算
1、讨论一：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？
总结：溶质质量分数与溶解度的比较
2、讨论二：200C时，氯化钠溶解度为36克，
（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？
总结：在一定温度下的饱和溶中：
溶质的质量分数=
溶质质量
溶液质量
×100%
=
溶解度
溶解度+100克
×100%

在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
【例2】已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
练习2、能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水?
[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算
1、思考：向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？
2、计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量
【例3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？
练习3、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？
[题型四]：有关化学方程式的计算
1、分析：下面哪种解法正确？
实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢