九年级化学下册 第九单元 课题3《溶液的浓度》（第1课时）教学课案 新人教版.doc

第九单元溶液课题3溶液的浓度（第一课时）教案

教学重难点
重点：溶液的溶质质量分数的概念和简单的计算以及配制一定溶质质量分数的溶液。
难点：溶液的溶质质量分数的概念的引入。
教学准备
药品：红糖固体、NaCl(s)、H2O(l)、
仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒
相关课件及其教学投影片
教学方法：讲授法、实验法、合作学习法、讨论法
教学过程：
第一课时
教师活动学生活动教学意图
[演示实验]
在三支试管里各加入15mL水，然后分别加入2g、4g、6g红糖。
试管编号溶液颜色比较溶剂质量
/g溶质质量
/g溶液质量
/g123[设问]
如何判断溶液的浓与稀？是否精确？观察现象：比较三支试管中溶液的颜色。
思考：三支试管中溶液的组成是否相同？
完成表格。

思考并回答：可以从颜色的深浅上来判断，也可以尝一下味道，但是都不精确。泡糖水喝是学生经常做的事，从熟悉的事物入手，有利于激发学生的学习兴趣，创设一种良好的学习氛围。[讲解]
在实际运用中，常要准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。例如：在医院里给病人输液时，葡萄糖溶液或生理盐水的浓度，不能高也不能低，否则会引起危险。因此，我们需要准确知道溶液的组成。
[介绍]
表示溶液组成的方法很多，我们主要介绍溶质的质量分数：即溶质的质量与溶液的质量之比。
溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%理解准确知道溶液的组成的意义。

理解公式所表达的内涵，知道各项所表示的意义从生产、生活实际出发，让学生体会知道溶液确切组成的必要性，知道学习化学的最终目标是要为社会服务。[讨论]
在前面所做实验中，三种溶液的溶质的质量分数各是多少？
[实验]
按下表所给的量配制氯化钠溶液。
溶质质量
/g溶剂（水）的质量/g溶质的质量分数10902080学生按照公式进行计算。

学生按要求进行实验，并计算溶质的质量分数。结合做过的实验，并亲手配制溶液，在此基础上理解公式中各个量的意义。[设问]
已知溶质和溶剂的质量，这样的溶液我们会配制了。那么如果告诉你一定量的一定溶质质量分数的溶液，你会配制吗？
[投影]
欲配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，该如何操作？大家不妨试一试。小组讨论并合作完成实验。
对各组的实验进行客观评价。
归纳小结实验步骤，并总结在实验中所用到的仪器。（见板书设计）让学生尝试着进行实验，激发学生的探究欲望，增强学生解决实际问题的能力，增强学生的动手能力。
[小结]
配制溶液的步骤：计算、称量、溶解配制。
所需仪器：
称：托盘天平、药匙
称量：
量：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
注意事项：略回顾所做实验，总结实验过程。在学生亲身体验的基础上，进行总结，把学生的感性认识上升为理性认识。[过渡]
在溶液的配制过程中，同学们已学会了使用溶质质量分数的公式，那么你能用公式来解这一题吗？
[投影]
例题1：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
[小结]
将学生讨论的解决问题的方法进行更正、完善并做板书。根据提出的问题进行思考、讨论，提出解决问题的方法。认真看老师板书、听老师讲解，领悟计算的方法和格式。（见板书设计）

问题导思，引导学生进入计算中去，将学生的讨论结果由老师更正并做板书，使学生能够尽快地掌握重点内容。学完本课题，你知道了什么？你能用我们所学到的知识解决什么问题吗？讨论、交流、发言要求每一个学生都能积极参与到讨论中去，这样有利于知识的脉络化、系统化。课堂反馈练习当堂练习，反馈所学知识的掌握情况。通过练习，学生所学的知识得以运用，提高学生解决实际问题的能力。板书设计：
课题3溶液的浓度第一课时
溶质的质量分数
概念：溶质质量与溶液质量之比
公式：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。
配制一定质量分数的溶液
步骤：计算、称量、溶解配制
2．仪器：称：托盘天平、药匙
称量：
量：量筒、胶头滴管
溶解：烧杯、玻璃棒。
计算
例题1（已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。）
解：溶质的质量分数=m溶质/m溶液×100%。
溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg
溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg
答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg的水。
附；课堂练习
1.在农业生产中，有时用质量分数为10%~20%的食盐水来选种。要配制20kg质量分数为16%的食盐水，所需食盐的质量是（）
A.2.0kgB.3.2kgC.4.0kgD.32kg
2.用食盐晶体配制溶质质量分数一定的食盐水，不需要的仪器是（）
A.玻璃棒B.试管夹C.药匙D.量筒
3.在常温下硫酸的密度与溶质的质