九年级化学上 认识原子、物质在水中的溶解教学课案.doc

一.教学内容：
认识原子、物质在水中的溶解

§2－3认识原子

［主要内容］
1.通过学习原子结构的发现史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，学会科学研究的一般方法，培养科学研究的科学态度。
2.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念，进行简单计算。
4.认识到用一种新的标准——12C原子质量的1/12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。

［知识要点］
1.原子的结构：

①氢H没有中子
②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数
③原子不显电性
2.原子中的电子
①电子层
②核外电子的分层排布
③原子结构示意图

④元素性质与原子最外层电子数的关系。

⑤离子：
因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子。
分类：

⑥

3.相对原子质量
（1）定义：
（2）表达式：

（3）注意：
①一个比值
②6个质子、6个中子的碳原子
③原子的质量主要集中在原子核上。
相对原子质量≈质子数＋中子数。

§2—4物质在水中的溶解

［主要内容］
1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。
2.了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。
3.了解溶解过程中的能量变化。
4.能进行溶质质量分数的简单运算。
5.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。

［知识要点］
1.溶解的过程：
①溶液：均一、稳定的混合物。
②溶剂：起溶解作用的物质。
③溶质：被溶解的物质。

2.物质的溶解通常都伴随着能量的变化

3.乳化作用
4.溶液组成的定量表示

②配制溶液的步骤：
a.计算；b.称量；c.溶解。

【典型例题】
例1.下列关于原子的说法中，不正确的是（）
A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分
B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动
C.原子核是由质子和电子构成的，显电中性
D.原子可以构成分子，也可以构成物质
答案：C

例2.科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重的原子，其核电荷数为112，相对原子质量为277，下列关于这种原子的说法中，错误的是（）
A.中子数为112
B.质子数和中子数之和为277
C.质子数为112
D.中子数与核外电子数之差为53
答案：A

例3.原子的相对原子质量（）
A.是原子的实际质量
B.可以用千克作单位
C.是比值，没有单位
D.在数值上约等于质子数与中子数之和
答案：D

例4.从10%的食盐水50g中取出10g，剩余溶液中溶质的质量分数为（）
A.5% B.10% C.20% D.6%
答案：B

例5.对质量分数为“20%的KNO3”溶液解释正确的是（）
A.100g水中溶解了20gKNO3
B.100gKNO3溶液溶解了20gKNO3
C.20gKNO3溶解在80g水中制成的溶液
D.将KNO3与水按1：5的质量比配成的溶液
答案：BC

例6.如何配制100g10%的NaCl溶液？
答案：首先，计算出所需要的固体NaCl的质量100g×10%=10g，水的质量为90g，其次，用天平称量出10gNaCl放在烧杯中，水的体积为90g÷1g/ml=90ml，用100ml的量筒量取90ml的水放入烧杯，最后，用玻璃棒搅拌使其完全溶解，即得到100g10%的NaCl溶液。

【模拟试题】（答题时间：80分钟）
一.原子的结构
1.在化学变化中可分的微粒是（）
A.原子 B.分子
C.质子 D.电子
2.原子是（）
A.不可分割的实心球
B.可以直接构成物质的粒子
C.带电的粒子
D.由原子核和核外电子构成
3.原子中，一定含有的微粒是（）
A.质子、中子、电子
B.质子、中子
C.中子、电子
D.质子、电子
4.下列不显电性的一组粒子是（）
A.原子核、原子、分子
B.质子、中子、电子
C.中子、电子、原子
D.中子、分子、原子
5.下列关于原子的说法中，正确的是（）
A.原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数
B.同种原子内的质子数相同
C.含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子
D.原子是最小的粒子
6.原子不显电性的原因是（）
A.核电荷数＝质子数
B.质子数＝中子数
C.质子数＝电子数
D.原子核和核外电子所带电量相等，电性相反
7.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）
A.原子中原子核的内部结构
B.化学反应中原子的运动
C.化学变化中生成物分子的形成
D.化学反应中反应物分子的分解
8.原子由__________和______