教案-全国-2009_九年级化学上 认识原子、物质在水中的溶解教案.rar

用心爱心专心一.教学内容：认识原子、物质在水中的溶解§2－3认识原子［主要内容］1.通过学习原子结构的发现史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献，学会科学研究的一般方法，培养科学研究的科学态度。2.认识原子的构成，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。3.知道什么是相对原子质量，能说出原子的实际质量和相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念，进行简单计算。4.认识到用一种新的标准——12C原子质量的1/12来衡量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范围，这是一种重要的科学方法。［知识要点］1.原子的结构：①氢H没有中子②在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数③原子不显电性2.原子中的电子①电子层②核外电子的分层排布③原子结构示意图④元素性质与原子最外层电子数的关系。⑤离子：因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子。分类：⑥3.相对原子质量（1）定义：（2）表达式：（3）注意：①一个比值②6个质子、6个中子的碳原子③原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量≈质子数＋中子数。§2—4物质在水中的溶解［主要内容］1.知道什么是溶液及溶液的基本特征，能分辨典型溶液中的溶质、溶剂。2.了解溶液在工农业生产和生活中的一般应用。3.了解溶解过程中的能量变化。4.能进行溶质质量分数的简单运算。5.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法。［知识要点］1.溶解的过程：①溶液：均一、稳定的混合物。②溶剂：起溶解作用的物质。③溶质：被溶解的物质。2.物质的溶解通常都伴随着能量的变化3.乳化作用4.溶液组成的定量表示②配制溶液的步骤：a.计算；b.称量；c.溶解。【典型例题】例1.下列关于原子的说法中，不正确的是（）A.原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分B.核外电子在原子核外的空间里作高速运动C.原子核是由质子和电子构成的，显电中性D.原子可以构成分子，也可以构成物质答案：C例2.科学家近来制造出一种迄今已知元素中最重的原子，其核电荷数为112，相对原子质量为277，下列关于这种原子的说法中，错误的是（）A.中子数为112B.质子数和中子数之和为277C.质子数为112D.中子数与核外电子数之差为53答案：A例3.原子的相对原子质量（）A.是原子的实际质量B.可以用千克作单位C.是比值，没有单位D.在数值上约等于质子数与中子数之和答案：D例4.从10%的食盐水50g中取出10g，剩余溶液中溶质的质量分数为（）A.5%B.10%C.20%D.6%答案：B例5.对质量分数为“20%的KNO3”溶液解释正确的是（）A.100g水中溶解了20gKNO3B.100gKNO3溶液溶解了20gKNO3C.20gKNO3溶解在80g水中制成的溶液D.将KNO3与水按1：5的质量比配成的溶液答案：BC例6.如何配制100g10%的NaCl溶液？答案：首先，计算出所需要的固体NaCl的质量100g×10%=10g，水的质量为90g，其次，用天平称量出10gNaCl放在烧杯中，水的体积为90g÷1g/ml=90ml，用100ml的量筒量取90ml的水放入烧杯，最后，用玻璃棒搅拌使其完全溶解，即得到100g10%的NaCl溶液。【模拟试题】（答题时间：80分钟）一.原子的结构1.在化学变化中可分的微粒是（）A.原子B.分子C.质子D.电子2.原子是（）A.不可分割的实心球B.可以直接构成物质的粒子C.带电的粒子D.由原子核和核外电子构成3.原子中，一定含有的微粒是（）A.质子、中子、电子B.质子、中子C.中子、电子D.质子、电子4.下列不显电性的一组粒子是（）A.原子核、原子、分子B.质子、中子、电子C.中子、电子、原子D.中子、分子、原子5.下列关于原子的说法中，正确的是（）A.原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B.同种原子内的质子数相同C.含有相同中子数的原子，一定是同一种的原子D.原子是最小的粒子6.原子不显电性的原因是（）A.核电荷数＝质子数B.质子数＝中子数C.质子数＝电子数D.原子核和核外电子所带电量相等，电性相反7.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是（）A.原子中原子核的内部结构B.化学反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.化学反应中反应物分子的分解8.原子由__________和__________构