分析化学实验碘量法测定铜盐中铜的含量ppt课件.ppt

间接碘量法氧化还原滴定法分类1.掌握Na2S2O3标准滴定溶液的配制及标定要点。
2.了解淀粉指示剂的作用原理。
3.掌握碘量法测定铜的原理与方法二、基本原理1.直接碘量法
直接碘量法也称碘滴定法，是利用I2作氧化剂进行滴定的方法。其半反应为：
I2+2e=2I-或I3-+2e=3I-由标准电极电位值可见，I2是较弱的氧化剂。因此，I2只能直接滴定较强的还原剂，如S2-、SO32-、Sn2+、S2O32-等。
由于固体I2在水中溶解度很小,容易挥发，通常将I2溶解在KI溶液中，此时I2以I3-配离子形式存在，但为方便起见，I3-写成I2。2.间接碘量法在弱酸溶液中，Cu2+与过量的KI作用，生成CuI沉淀，同时析出I2，析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定.反应式如下：反应条件及影响因素加入过量KI，可使Cu2+的还原趋于完全，KI能起到三种作用（？）CuI+SCN-=CuSCN+I-
KSCN只能在临近终点时加入，否则有可能直接将Cu2+还原为Cu+，致使计量关系发生变化。发生如下反应：碘量法中两个主要误差来源：
I2的挥发和I-的氧化Na2S2O3·5H2O固体易风化，含杂质。溶液性质不稳定。
水中CO2的作用

细菌的作用

空气中O2的作用
光、热的作用
杂质的催化作用Na2S2O3溶液的标定溶液酸度的控制？大量Cl-离子能与Cu2+配合，I-不易从Cu(II)的氯配合物中将Cu(II)定量的还原，因此最好用硫酸而不用盐酸（少量盐酸不干扰）。矿石或合金中的铜也可以用碘量法测定，但必须设法防止其他能氧化I-离子的物质（如NO2-、Fe3+等离子）的干扰。在间接碘量法中必须注意以下三点:方法的适用范围？
本方法常用于铜合金，矿石（铜矿），铜盐、农药等试样中铜测定。1.0.1mol·L-1Na2S2O3：500mL3.(1+1)HCl
4.5g·L-1淀粉指示剂
5.KI试剂
6.100g·L-1KSCN溶液四、实验内容25.00mL
K2Cr2O72.胆矾中铜的测定(因有白色沉淀物存在，终点颜色呈现灰白色或浅肉色)。计算（Cu）。五、思考题4.如果用Na2S2O3标准溶液测定铜矿或铜合金中的铜，用什么基准物质标定Na2S2O3溶液的浓度最好？以K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液时，终点的亮绿色是什么物质的颜色？
5.实验中加入的碘化钾及硫氰酸盐的作用是什么？
6.溶解胆矾试样时，为什么加H2SO4溶液？能否用HCl溶液呢？
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