初三自然科学综合复习 浙江版课程.doc

初三自然科学综合复习
一.本周教学内容：
综合复习

二.重点、难点：
本册知识点的融会贯通。

三.教学过程：
第五册内容基础知识盘点：
第一章知识点
物质的变化
1、物理变化与化学变化：
区别：变化后有无新物质生成。
联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。
2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。
3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。
4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。CuSO4•5H2O＝CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O
5、物质变化规律的应用：
（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；
（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

第2节酸
1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。
2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。
3、常见的酸：
盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH
4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：
（1）物质酸碱性：酸碱指示剂
（2）溶液的酸碱度：pH试纸。
（一）酸的通性
1、酸使指示剂变色；
2、酸+碱＝盐+水
3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）
H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+H2O
3、酸+某些盐＝新盐+新酸
2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2（实验室制取CO2）
HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）
H2SO4+BaCl2＝BaSO4+2HCl（用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）
4、酸+金属氧化物＝盐+水
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）
H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）
5、酸+某些金属＝盐+氢气
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）

（二）酸的个性
1、盐酸HCl：
盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。
2、硫酸H2SO4：
（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。
（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置可使质量增加，浓度变小。

第3节碱
1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2
（一）碱的通性
1、碱使指示剂变色；
2、碱+酸＝盐+水
Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。
3、碱+某些非金属氧化物＝盐+水
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）
2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）
4、碱+某些盐＝新碱+新盐
3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3+3NaCl（生成红褐色沉淀）
2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2+Na2SO4（生成蓝色沉淀）
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3+2NaOH（工业上制取NaOH）

（二）碱的个性
1、氢氧化钠NaOH：
（1）俗称：烧碱、苛性钠。
（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
（3）极易溶于水，放出大量的热。
2、氢氧化钙Ca(OH)2：
（1）俗称：熟石灰、消石灰。
（2）区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：
方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液；
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3+H2O
方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。
Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3+2NaOH

第4节盐
1、盐：由金属离子（或NH4＋）和酸根离子组成的化合物。
2、盐的分类：
盐酸盐（氯化物）NaCl、CaCl2等
硫酸盐Na2SO4、CuSO4等
碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等
硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等
铵盐NH