初三自然科学综合复习 浙江版.doc

初三自然科学综合复习一.本周教学内容：综合复习二.重点、难点：本册知识点的融会贯通。三.教学过程：第五册内容基础知识盘点：第一章知识点物质的变化1、物理变化与化学变化：区别：变化后有无新物质生成。联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。CuSO4•5H2O＝CuSO4+5H2O；CuSO4+5H2O＝CuSO4•5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。第2节酸1、电离：一些物质在水溶液或融化状态下电离成自由移动离子的过程。2、酸：一些物质电离时，其阳离子全部是氢离子的化合物。3、常见的酸：盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸CH3COOH4、检验物质酸碱性和测定溶液的酸碱度：（1）物质酸碱性：酸碱指示剂（2）溶液的酸碱度：pH试纸。（一）酸的通性1、酸使指示剂变色；2、酸+碱＝盐+水3HCl+Al（OH）3＝AlCl3+3H2O（用胃舒平治疗胃酸过多）H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+H2O3、酸+某些盐＝新盐+新酸2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2（实验室制取CO2）HCl+AgNO3＝AgCl+HNO3（用AgNO3溶液和稀硝酸检验盐酸）H2SO4+BaCl2＝BaSO4+2HCl（用BaCl2溶液和稀硝酸检验硫酸）4、酸+金属氧化物＝盐+水6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O（用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液）H2SO4+CuO＝CuSO4+H2O（氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）5、酸+某些金属＝盐+氢气Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑（实验室用于制H2）（二）酸的个性1、盐酸HCl：盐酸是HCl气体的水溶液，具有挥发性，挥发出的HCl气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含Fe而显黄色。2、硫酸H2SO4：（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。（2）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢流进水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。极易溶于水放出大量的热。（3）浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。（4）浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置可使质量增加，浓度变小。第3节碱1、碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。2、四种可溶性碱：NaOHKOHCa(OH)2Ba(OH)2（一）碱的通性1、碱使指示剂变色；2、碱+酸＝盐+水Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。（实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应）。3、碱+某些非金属氧化物＝盐+水2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2＝CaCO3+H2O（CO2能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O（工业上用碱溶液吸收SO2等有害气体）4、碱+某些盐＝新碱+新盐3NaOH+FeCl3＝Fe（OH）3+3NaCl（生成红褐色沉淀）2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2+Na2SO4（生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3+2NaOH（工业上制取NaOH）（二）碱的个性1、氢氧化钠NaOH：（1）俗称：烧碱、苛性钠。（2）易潮解，易和空气中CO2反应而变质，故应密封保存。2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O（3）极易溶于水，放出大量的热。2、氢氧化钙Ca(OH)2：（1）俗称：熟石灰、消石灰。（2）区分NaOH和Ca(OH)2两种溶液的方法：方法一：分别通入CO2，变浑浊的是Ca(OH)2溶液；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3+H2O方法二：分别加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀的是Ca(OH)2溶液。Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3+2NaOH第4节盐1、盐：由金属离子（或NH4＋）和酸根离子组成的化合物。2、盐的分类：盐酸盐（氯化物）NaCl、CaCl2等硫酸盐Na2SO4、CuSO4等碳酸盐Na2CO3、CaCO3、BaCO3等硝酸盐KNO3、Ba(NO3)2等铵盐NH4Cl、(NH4)2SO4等3、盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；盐酸盐中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4不溶；碳酸盐只有Na2CO3、K2CO3可溶。（一）几种重要的盐1、碳酸