北京市各区中考化学一模汇编 生产实际分析-人教版教材初中九年级全册化学考试卷.doc

生产实际分析汇编
东城区
〖生产实际分析〗
30．（2分）煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如下图所示：

（1）第③反应的化学方程式是______。
（2）含硫化合物洗液经过提炼后，课用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水化合反应得到H2SO4。X的化学式为。
31.（4分）海水中含有MgCl2和NaCl等多种物质，利用海水提取金属镁的工业流程如图所示：

（1）在①~⑤的每个反应装置内都发生了化学反应，发生分解反应的装置有＿＿＿（填序号）。
（2）写出装置④内发生反应的化学方程式＿＿＿。
（3）MgCl2溶液在进入结晶池之前需先加热浓缩，加热过程中，MgCl2溶液中溶质质量分数
会逐渐________。
（4）利用海水除了可以提取镁，还可以有很多开发利用的价值，请你说出其中一点_____。
〖生产实际分析〗（2小题，共6分）
29.（2分）（1）CO+2H2CH3OH（2）SO3
30.（4分）（1）①⑤（2）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+H2O（3）增大（4）海水淡化、晒盐等
西城区
〖生产实际分析〗
30.（3分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物质。从海水中提取金属镁的主要流程如下：

（1）电解熔融的无水MgCl2可以得到金属镁。该反应属于基本反应类型中的反应。
（2）将海水中的镁提取出来，首先要让海水中的镁离子形成沉淀而富集起来。结合表中数据分析，为了使氯化镁转化为沉淀，应加入的
MgCl2
溶
解度
度
/g
温度/℃
溶液A可能是。
室温下几种物质的溶解度
物质MgCO3CaCO3Mg(OH)2Ca(OH)2溶解度/g0.010.00130.00290.16MgCl2的溶解度曲线
（3）结合MgCl2的溶解度曲线分析，操作I：
蒸发浓缩、、过滤。
31.（3分）“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：
（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。
下列说法正确的是（填序号）。
a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下：
CO

高温
点燃

设备1中主要反应：①C+O2CO2；②C+H2OCO+H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。
判断：设备1中反应②（填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是。
30．（3分）
（1）分解（2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液（3）降温结晶

31．（3分）
（1）ac（2）吸收NH3+CO2+H2ONH4HCO3
海淀区
〖生产实际分析〗
30．（3分）用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制取绿矾（FeSO4·7H2O），主要流程如下：
操作
多步

NaOH溶液

反应③

控制pH
氢氧化铝沉淀
溶液B
反应②

过量

反应①

稀硫酸
固体SiO2
等残渣
烧渣
铁粉
溶液A
含硫酸铝和硫酸亚铁的溶液
绿矾

（1）反应①和反应③后都要进行的操作是。
（2）反应②中，发生置换反应的化学方程式为。
（3）溶液B中含有的溶质一定有硫酸亚铁和。

31．（3分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应I中，发生反应的化学方程式为。
（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是。
（3）在整个反应过程中，SO2、H2SO4、I2、HI都在循环使用，则制得H2中氢元素
最初来源于（填化学式）。

30．（3分）
（1）过滤（2）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑（3）硫酸钠（或Na2SO4）
31．（3分）
（1）SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI（2）HI（3）H2O
朝阳区
〖生产实际分析〗
30.（3分）21世纪是钛的世纪。利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的工艺流程如下：

（1）该工艺流程所使用的原料中，属于氧化物的是_____________。
（2）反应Ⅱ可获得海锦钛，化学方程式为TiCl4+2Mg高温Ti+2MgCl2，该反应需在氩气环境中进行，原因是___________。
（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有________。
31.（3分）CO2
太阳能电池组
Na2SO4制备装置
燃煤烟气
（SO2、CO2）
O2
乙烯制备装置
C2H4
Na2SO4和