北京市中考化学二模汇编 生产实际分析-人教版教材初中九年级全册化学考试卷.doc

生产实际分析（二模）
东城区〖生产实际分析〗
30．（3分）金属元素钼（Mo）通常用作合金及不锈钢的添加剂。下图是化工生产中制备金属钼的主要流程图。

（1）步骤①中，灼烧钼矿通常会将矿石粉碎成小颗粒，其目的是______________。
（2）如果在实验室模拟步骤②，需要使用的主要玻璃仪器有_______（填字母序号）。
A．烧杯B．玻璃棒C．漏斗D．酒精灯
（3）写出步骤⑤的化学方程式：_________。
31．（3分）在工业上可以利用磷石膏（主要成分CaSO4•2H2O）生产硫酸，同时联合生产水泥、化学肥料等。其工艺流程如右：（1）Ca5F(PO4)3中钙、磷元素的质量比为______。
（2）生产的化学肥料中的营养元素是______。（3）此工业生产流程有很多的优点，请你说出一点：_____。
西城区〖生产实际分析〗30.（3分）某制备氢气新工艺的主要流程如下：
（1）“设备1”中的反应在常温下进行，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
（2）“设备2”是太阳能电池电解器。氧化铝在该设备中发生化学反应，该反应的化学方程式是_____。
（3）与电解水相比，该制备氢气新工艺的主要优点是_____。
31.（3分）复印用的墨粉中含有Fe3O4粉末。制备Fe3O4的主要流程如下：

资料：Ⅰ．Fe3O4中Fe2+、Fe3+、O2-的微粒个数比是1︰2︰4
Ⅱ．为确保只生成Fe3O4，需要通过调节O2的用量，来调控Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比
Ⅲ．第④步反应中各元素化合价保持不变
（1）具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案。这利用的是Fe3O4的_____（填“物理性质”或“化学性质”）。
（2）第②步反应的化学方程式是_____。
（3）“操作Y”得到的沉淀Fe(OH)2与Fe(OH)3的质量比为_____（用最简整数比表示）。
海淀区〖生产实际分析〗
30．（3分）含汞废水主要来源于氯碱工业和塑料工业，未经处理进入人体，会伤害大脑及肾脏等。某含汞酸性废水（主要含HgCl2、HCl、NaCl等）的处理工艺流程如下图所示。
调节pH=9
产生沉淀
过滤
活性炭吸附
含汞酸性废水
溶液A
Na2S等
出水

（1）含汞废水未经处理直接排放的危害是（填字母序号，下同）。
造成水体污染B．引起人体中毒
（2）加入溶液A调节废水pH=9，溶液A可以选用。A．NaCl溶液B．NaOH溶液
（3）Na2S与HgCl2发生复分解反应生成HgS沉淀，反应的化学方程式为。
31（3分）锌精矿主要成分是ZnS。火法炼锌的一般工艺流程如下图所示。
高温
还原
设备1
设备2
设备3
设备4
空气
焦炭
炉渣
ZnO
炉气
粗锌
锌精矿
高温焙烧
纯锌
冷凝
锌蒸气、CO
精馏

（1）设备1将锌精矿进行氧化焙烧，炉气中含有SO2，该设备中反应前后化合价发生改变的元素是。
（2）设备2中反应的化学方程式为。
（3）设备4可利用沸点不同将锌与杂质分离，该过程属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
朝阳区〖生产实际分析〗30.（3分）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中的一种或几种。为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。

（1）若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有。
（2）若溶液甲呈蓝色，步骤Ⅱ中有气泡产生，则溶液甲中的溶质一定含有。
（3）若固体乙呈红色，则原黑色固体粉末中一定含有。
31.（3分）工业上制取纯碱的主要生产流程如下。

（已知：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）设备1中发生反应的化学方程式为。
（2）设备2中固体A与水反应的化学方程式为。
（3）母液经设备2处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有。
丰台区【生产实际分析】
29.（3分）氮是一种地球上含量丰富的元素。下图表示氮及其化合物在一定条件下的转
化关系：

（1）氮元素在不同的物质中存在循环，体现了化学反应前后不变。
（2）反应II中，发生化学反应的基本反应类型是。
（3）反应III中，发生反应的化学方程式为__________________________________。
30.（3分）硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

（1）操作a的名称是________。
（2）若试剂X为稀硫酸，写出反应③的化学方程式__________________________。
（3）已知Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O。对比途径I、II，途径I的优点有：不产生有害气体和_______________。
石景山区〖生产实际分析〗
30．（3分）CO2含量升高使全球气候问