化学平衡状态及其判定-PPT.ppt

化学平衡状态及其判定19世纪后期，人们发现高炉炼铁所排出的气体中含有相当量的CO，有的工程师认为这是由于CO和铁矿石的接触时间不够长所造成的。于是在英国耗费了大量的英镑造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO和铁矿石接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排除的高炉气中，CO的含量并没有减少，这是什么原因呢？认识可逆反应：(4).常见可逆反应：由可逆反应的特征可知：一定条件下的可逆反应是有一定的限度的，反应进行得不彻底，其反应物不能全部转化为生成物。那么如何确定可逆反应的限度？t
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C(mol/L)一、化学平衡状态2.化学平衡状态的特征3.化学平衡状态的判定核心角度：例题1下列方法中可以证明H2（g）＋I2（g）≒2HI（g）已经达平衡的是（）例题2下列说法中，可以证明反应N2(g)＋3H2(g)⇋2NH3(g)已达到平衡状态的是()

A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成

B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂

C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成A.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；

B.温度和体积一定时，容器的压强不再变化；

C.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不在变化；

D.温度和体积一定时，混合气体的颜色不在化；

E.温度和压强一定时，混合气体的密度不在变化。例题4在一定温度下，可逆反应N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)达到平衡的标志是（）
A.NH3的生成速度与NH3的分解速度相等

B.单位时间生成1molN2，同时生成3molH2

C.N2、H2、NH3的浓度不再变化

D.N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2例题5在已达到平衡的可逆反应
2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g)，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在下列物质中的()
A．多余的氧气中

B．生成的三氧化硫中

C．氧气和二氧化硫中

D．二氧化硫、氧气和三氧化硫中例题6可逆反应N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g
在一定条件下于10L的密闭容器中发生，若
开始时加入2molN2、2molH2、0molNH3，
反应达到平衡时NH3的浓度不可能达到的值
是()
A.0.1mol/LB.0.02mol/L

C.0.05mol/LD.0.15mol/L例题7对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)⇋2SO3(g)，下列说法中正确的是()
A.达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等
B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度保持一定
C.加入催化剂V2O5，可以缩短达到平衡的时间
D.反应达到平衡后，该平衡不随外界条件变化而变化例题8可逆反应：N2＋3H2⇋2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()
A.3v(N2)正＝v(H2)正
B.v(N2)正＝v(NH3)逆
C.2v(H2)正＝3v(NH3)逆
D.v(N2)正＝3v(H2)逆例题9在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：
A(s)＋2B(g)⇋C(g)＋D(g)已达平衡的是()
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量例题10一定温度下，可逆反应
A(g)＋3B(g)⇋2C(g)达到平衡的标志是()
A.C生成的速率与C的分解速率相等

B.单位时间生成nmolA的同时，生成3nmolB
C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1∶3∶2归纳化学平衡状态判定的角度：反应
条件反应
条件反应
条件