（江苏专用版）高考化学总复习 专题七 微专题8 化学反应原理小综合问题课件-人教版高三全册化学课件.pptx

微专题8化学反应原理小综合问题考点突破关于化学反应原理小综合题,江苏高考一般有两种考查形式,一是文字叙述型,如2017年T12、2015年T11等;二是图像型,如2018年T13、
2016年T10等。重点考查内容有①判断放热、吸热反应(图);②热化学
方程式的书写;③燃烧热和中和热的概念、判断ΔH的大小;④金属的腐
蚀和防护;⑤原电池的概念、电极的判断、电极方程式的书写;⑥应用化学平衡原理解释与电离平衡、沉淀溶解平衡、盐类水解平衡有关的问
题;⑦氯碱工业、电镀、电解精炼铜等;⑧化学反应方向的判断等。另外需要重视化学反应原理与元素化合物内容整合的复习,例如:氯气与水的反应,氢氧化铁胶体的生成,碳酸钠等盐的水解,明矾的净水,醋酸和氨水的电离,合成氨反应等。对于图像型问题,需要培养化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。而电化学部分更多结合氯碱工业中电解饱和食盐水,电解熔融氯化钠、氧化铝、电解精炼铜、电镀工业、铜和铁的腐蚀、铜-锌原电池、锰-锌干电池和氢氧燃料电池等。近三年江苏高考关于化学反应原理小综合题的考查如下:2017(T12)例1(2018南京、盐城一模)下列说法正确的是 (CD)
A.用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁水闸时,将钢铁水闸与石墨相连
B.22.4L(标准状况)O2与1molNa充分反应,转移电子数为2×6.02×1023
C.反应3Si(s)+2N2(g) Si3N4(s)能自发进行,则该反应的ΔH<0
D.由反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH1,CH4(g)+H2O(g) CO
(g)+3H2(g)ΔH2,则反应CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-
ΔH1解析将钢铁水闸与石墨相连时,形成原电池中钢铁水闸作负极被氧化而腐蚀,A项错误;转移电子的物质的量等于Na的物质的量,即1mol,转移电子数为6.02×1023,B项错误;该反应能自发进行,ΔH-TΔS<0,由于该反应气体物质的量减少,ΔS<0,所以该反应的ΔH<0,C项正确;根据盖斯定律,给题中两个热化学方程式编号,分别为①②,由反应②-反应①得,CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)ΔH=ΔH2-ΔH1,D项正确。例2(2018南京三模)下列图示与对应的叙述相符的是 ()A.图甲表示放热反应在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图乙表示一定温度下,溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线,其中a点代
表的是不饱和溶液,b点代表的是饱和溶液
C.图丙表示25℃时,分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸
CH3COOH溶液和HX溶液,则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH
D.图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大答案B1.(2018苏州高三期中)下列说法正确的是 (A)
A.一定温度下,反应MgCl2(l) Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0,ΔS>0
B.常温下,NH4Cl溶液加水稀释, 增大
C.电解饱和食盐水产生了11.2LH2,则反应中转移的电子数为6.02×1023
D.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀解析该反应为分解反应,ΔH>0,反应物中没有气体,生成物中有气体,
ΔS>0,A项正确;NH4Cl溶液中存在水解平衡:N +H2O NH3·H2O+
H+,加水稀释促进N 的水解, 为水解平衡常数,温度不
变,水解平衡常数不变,加水稀释, 不变,B项错误;没有
指明H2所处温度和压强,无法计算11.2LH2的物质的量,无法计算转移的电子数,C项错误;由于NaCl和KBr的浓度未知,无法确定加入AgNO3溶液优先达到的是AgCl的溶度积还是AgBr的溶度积,故无法确定优先生2.(2018南京期初调研)下列图示与对应的叙述相符的是 ()A.图甲表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化曲线,且在t时刻达到平衡
C.图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化
D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液的滴定曲线答案DA项,催化剂不影响反应的焓变,错误;B项,在t之后,物质的浓度还在变化,故没有达到平衡,错误;C项,CH3COOH溶液中通入NH3,生成CH3COONH4,CH3COOH为弱电解质,而CH3COONH4为强电解质,故导电能力刚开始应是增强的,错误;D项,强酸与强碱反应时,在滴定终点会引发突变,正确。3.(2018苏州期初调研)下列说法正确的是 (A)
A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(