（江苏专用版）高考化学总复习 专题六 微专题6 图表中的等效平衡课件-人教版高三全册化学课件.pptx

微专题6图表中的等效平衡考点突破1.等效平衡内容是高中基础理论知识中最难理解的部分之一是江苏高考必考题型为选择题中的压轴题经研究历年江苏高考题该考点呈现形式分为表格型、图像型、表格和图像结合型等。该题型要求学生具备平衡的思想要有很强的逻辑思维能力对于某些化学平衡问题在解答过程中若构建“虚拟过程”模型然后进行参照对比可以使看似复杂的问题简单化。(1)构建恒温恒容平衡思维模型新平衡状态可认为是两个原平衡状态简单的叠加并压缩而成相当于增大压强。  2.等效平衡分类及规律例(2018泰州中学3月月度检测)一定温度下在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是 ()A.达到平衡时α1+α3>1B.达到平衡时容器中的压强:pⅡ>pⅠ>pⅢC.达到平衡时容器Ⅲ中的逆反应速率比容器Ⅰ中的大D.若起始时向容器Ⅰ中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3则此时反应逆向进行解析容器Ⅰ、Ⅱ由正反应开始建立平衡容器Ⅲ由逆反应开始建立平衡。设计容器Ⅳ容器Ⅳ体系的温度为723K起始向1.0L的恒容密闭容器中加入0.2mol/LSO3(g)则容器Ⅳ达到的平衡状态与容器Ⅰ为等同平衡平衡时容器Ⅳ中SO3的转化率与容器Ⅰ中SO2的转化率之和为1平衡时pⅠ=pⅣ。由于该反应的正反应为放热反应容器Ⅲ相当于在容器Ⅳ达到平衡后升高温度平衡向逆反应方向移动SO3的转化率增大即容器Ⅲ中SO3的平衡转化率大于容器Ⅳ则α1+α3>1A项正确;容器Ⅰ和容器Ⅱ温度相同容器Ⅱ起始SO2、O2物质的量浓度都是容器Ⅰ的两倍容器Ⅱ起始压强为容器Ⅰ起始压强的两倍容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ达到平衡后增大压强平衡向正反应方向移动达平衡时2pⅠ>pⅡ>pⅠ容器Ⅲ相当于在容器Ⅳ达到平衡后升高温度平衡向逆反应方向移动达平衡时pⅢ>pⅣpⅠ=pⅣ则pⅢ>pⅠB项错误;容器Ⅲ中的温度高于容器Ⅳ中的温度平衡时容器Ⅲ中逆反应速率比容器Ⅳ中的大平衡时容器Ⅳ中逆反应速率与容器Ⅰ中的相等平衡时容器Ⅲ中逆反应速率比容器Ⅰ中的大C项正确;容器Ⅰ平衡时c(SO3)=0.16mol/L用“三段式”求平衡常数Kc(起始)(mol/L)0.20.10c(转化)(mol/L)0.160.080.16c(平衡)(mol/L)0.040.020.16723K时化学平衡常数K= = =800若起始时向容器Ⅰ中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3此时SO2、O2、SO3物质的量浓度依次为0.16mol/L、0.04mol/L、0.16mol/L浓度商Qc= = =25<800此时反应正向进行D项错误。方法技巧等效平衡判断“四步曲”第一步:看——观察可逆反应特点(物质状态、气体分子数)判断反应是反应前后气体体积不变的可逆反应还是反应前后气体体积改变的可逆反应。第二步:挖——挖掘反应条件是恒温恒容还是恒温恒压注意密闭容器不等于恒容容器。第三步:倒——采用“一边倒”法将起始物质按可逆反应化学计量数之比转化成同一边的物质。第四步:联——联系等效平衡判断依据结合题目条件判断是否达到等效平衡状态。1.(2018泰州中学月考)一定温度下在三个体积均为0.5L的密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。下列说法中正确的是 ()A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.32mol·L-1·min-1B.该反应正反应为吸热反应C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55molD.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol达到平衡时CO转化率大于80%答案AC容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(COCl2)= =0.32mol·L-1·min-1依据速率之比等于化学计量数之比则v(CO)=v(COCl2)=0.32mol·L-1·min-1A项正确;根据“三段式”求容器Ⅰ中反应的平衡常数KCO(g)+Cl2(g) COCl2(g)起始浓度(mol/L)220转化浓度(mol/L)1.61.61.6平衡浓度(mol/L)0.40.41.6反应平衡常数K(I)= =10平衡时CO转化率= ×100%=80%;由三段式求容器Ⅲ中反应的平衡常数K(Ⅲ)CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)起始浓度(mol/L)111转