高考化学复习 硫及其化合物学案-人教版高三全册化学学案.doc

硫及其化合物（高考一轮复习）
[考纲要求]1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解SO2与O2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。3.认识H2SO3的不稳定性。4.认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。
一、自学归纳
知识点一硫
1．自然界中硫元素的存在
硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以________和________的形式存在。
2．硫的物理性质
硫俗称________，是一种________色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于____，微溶于________，易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。
3．硫的化学性质
(1)氧化性：Fe＋Seq\o(=====,\s\up7(△))________、2Cu＋Seq\o(=====,\s\up7(△))________。
(2)还原性：S＋O2eq\o(=====,\s\up7(点燃))________。
知识点二二氧化硫
1．物理性质
颜色气味毒性密度溶解性2.化学性质
SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(酸性氧化,物的通性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与H2O反应：,与NaOH足量反应：,)),氧化性如与H2S溶液反应：,SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O,还原性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：,Cl2＋H2O：,)),漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不,稳定的化合物))
知识点三硫酸、SOeq\o\al(2－,4)的检验
1．硫酸
(1)物理性质
浓硫酸为________、________的油状________，____沸点，____挥发，有________性，可作某些气体的干燥剂，与水按________互溶，溶于水时放出__________。
(2)化学性质
①稀溶液中，硫酸的电离方程式________________，具有酸的通性。
②浓硫酸的特性
A．吸水性(常用作干燥剂)
可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。
B．脱水性
浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去，例如：
C2H5OHeq\o(――→,\s\up7(浓H2SO4),\s\do5(170℃))CH2===CH2↑＋H2O。
C．强氧化性
a．与金属的反应：浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
注意冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。
b．与非金属的反应：加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质，反应的化学方程式
为：________________________________________________________________________。
③硫酸的用途
A．制取化肥，如磷肥、氮肥；
B．清除金属表面的氧化物；
C．制取挥发性酸；
D．用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。
2．SOeq\o\al(2－,4)的检验
检验SOeq\o\al(2－,4)的正确操作是：待测液eq\o(――→,\s\up7(酸化))取清液eq\o(――→,\s\up7())__________沉淀，既可确定是否存在SOeq\o\al(2－,4)。
二、个体思考，小组讨论
1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？

2．(1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中，现象相同吗？

(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液，溶液中一定会褪色吗？

3．检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？

4．酸的氧化性和氧化性的酸是一回事吗？

5．浓H2SO4一般不能干燥哪些气体？

三、教师点拨
1．SO2与CO2的性质比较
(1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。

(2)若CO2中混有SO2，怎样除去SO2？原理是什么？

2．常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白
的物质实际参与漂白
的物质漂白原理变化类别漂白特点能漂白的物质活性炭活性炭吸附____物理漂白不可逆一般用于溶液漂白氯气次氯酸利用次氯酸的强氧化性进行漂白化学变化氧化还原漂白，不可逆可以漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠化学变化可以漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫非氧化还原漂白，______具有选择性，如品红、棉、麻、草