高考化学复习 硫及其化合物学案-人教版高三全册化学学案.doc

硫及其化合物（高考一轮复习）[考纲要求]1.了解硫的物理性质及硫的可燃性。2.了解SO2与O2、与H2O的反应及SO2的实验室制法。3.认识H2SO3的不稳定性。4.认识SO2的漂白作用与HClO的漂白作用不同。5.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。一、自学归纳知识点一硫1．自然界中硫元素的存在硫元素广泛存在于自然界游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以________和________的形式存在。2．硫的物理性质硫俗称________是一种________色晶体质脆易研成粉末不溶于____微溶于________易溶于CS2(用于洗涤沾有硫的容器)。3．硫的化学性质(1)氧化性：Fe＋Seq\o(=====\s\up7(△))________、2Cu＋Seq\o(=====\s\up7(△))________。(2)还原性：S＋O2eq\o(=====\s\up7(点燃))________。知识点二二氧化硫1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性2.化学性质SO2eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al(酸性氧化物的通性)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(与H2O反应：与NaOH足量反应：))氧化性如与H2S溶液反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O还原性\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(O2：Cl2＋H2O：))漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物))知识点三硫酸、SOeq\o\al(2－4)的检验1．硫酸(1)物理性质浓硫酸为________、________的油状____________沸点____挥发有________性可作某些气体的干燥剂与水按________互溶溶于水时放出__________。(2)化学性质①稀溶液中硫酸的电离方程式________________具有酸的通性。②浓硫酸的特性A．吸水性(常用作干燥剂)可用浓H2SO4干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。B．脱水性浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个数________的比例脱去例如：C2H5OHeq\o(――→\s\up7(浓H2SO4)\s\do5(170℃))CH2===CH2↑＋H2O。C．强氧化性a．与金属的反应：浓H2SO4能氧化Cu等不活泼的金属反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。注意冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。b．与非金属的反应：加热条件下浓H2SO4能氧化C等非金属单质反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。③硫酸的用途A．制取化肥如磷肥、氮肥；B．清除金属表面的氧化物；C．制取挥发性酸；D．用于精炼石油制造炸药、农药等是实验室里常用的试剂。2．SOeq\o\al(2－4)的检验检验SOeq\o\al(2－4)的正确操作是：待测液eq\o(――→\s\up7(酸化))取清液eq\o(――→\s\up7())__________沉淀既可确定是否存在SOeq\o\al(2－4)。二、个体思考小组讨论1．如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2．(1)SO2、Cl2分别通入石蕊试液中现象相同吗？(2)把Cl2和SO2混合在一起通入品红溶液溶液中一定会褪色吗？3．检验SO2中是否含有CO2时应该注意什么问题？