高三化学一轮复习 硫及其化合物学案-人教版高三全册化学学案.doc

硫及其化合物
〖复习目标〗
1．了解氧、硫元素的单质及其化合物的主要性质和重要应用；
2．认识硫元素及常见化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；
3．了解硫酸的工业制法；
4．了解SO42－、SO32－等常见离子的检验方法，能对常见的物质组成进行检验和分析；
5．了解常见硫元素不同类型化合物之间转化的条件和方法。
〖知识清单〗
一、硫
1．自然界中的硫
（1）游离态：硫单质俗称，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以硫化物和的形式存在。
常见的含硫化合物有：
重晶石石膏芒硝绿矾蓝矾明矾BaSO4CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2．化学性质
硫元素位于第周期族，原子结构示意图为，电子排布式为，
既有氧化性又有还原性。
（1）与金属反应：与变价金属反应生成低价态
硫化物。①硫与铁反应：，
②硫与铜反应：。
比较与Cl2的反应：
（2）与非金属反应： ①硫与H2反应：S+H2H2S（硫化氢不稳定）
②硫与O2反应：。硫在空气中燃烧火焰颜色为，在氧气中燃烧火焰颜色为。
（3）与化合物反应
3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（可用热碱溶液清洗硫）
二、二氧化硫的性质和应用
1．物理性质
颜色气味毒性密度溶解性2．化学性质
⑴酸性氧化物通性
①与H2O反应：，
②与碱性氧化物反应
与CaO的反应：。
③与碱反应（实验室用于吸收SO2尾气）
与NaOH溶液的反应：。
④与某些弱酸盐溶液反应
与NaHCO3溶液反应：。
⑵还原性
SO2能被O2、Cl2、Br2、KMnO4（H+）及FeCl3溶液等强氧化剂氧化。
①与O2反应：，该反应为反应，
②与Br2反应：。
⑶氧化性
与H2S反应：。
⑷漂白性
原理：SO2可与某些有色物质生成而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，又分解为原有色物质和SO2。
3．酸雨的形成
⑴形成过程：的燃烧、的冶炼和的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫、三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，反应方程式：
、；
、。
⑵主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。②腐蚀建筑物、雕塑等。
⑶防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如、、
等；②对含硫燃料进行处理；对工业生产中产生的SO2进行；③提高全民的环保意识。
在含硫矿物燃料中加生石灰，及时吸收燃烧过程中产生的SO2，这种方法称为“钙基固硫”，其反应方程式为：SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4。
三、硫酸的制备和性质
1．硫酸的制备：接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法。
⑴生产过程:
三阶段SO2制取和净化SO2转化为SO3SO3吸收和H2SO4的生成三方程4FeS2(s)＋11O2(g)＝2Fe2O3(s)＋8SO2(g)；
△H=-3412kJ/mol2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；
△H=-196.6kJ/molSO3(g)＋H2O(l)＝H2SO4(l)；
△H=-130.3kJ/mol三设备沸腾炉接触室吸收塔有关
原理矿石粉碎，以增大矿石与空气的接触面，加快反应速率逆流原理(热交换器)目的:冷热气体流向相反，冷的SO2、O2、N2被预热，而热的SO3、SO2、O2、N2被冷却.逆流原理(98.3%的浓硫酸从塔顶淋下，气体由下往上，流向相反，充分接触，吸收更完全)设备中排出的气体净化气：SO2、N2、O2SO2、O2、N2、SO3尾气：SO2及N2、O2
不能直接排入大气中说明除尘：矿尘、杂质易使催化剂“中毒”
干燥：水蒸气腐蚀设备、影响生产反应条件：理论上低温、高压、催化剂；
实际应用：400℃～500℃、常压、催化剂实际用98.3%的浓硫酸吸收SO3，以免形成酸雾不利于SO3气体被进一步吸收。⑵尾气处理：氨水(NH4)2SO3(NH4)2SO4+SO2↑
NH4HSO3
2．H2SO4的性质
⑴物理性质：沸点，难，浓硫酸溶解时可放出大量的热。
⑵稀H2SO4
硫酸是强电解质。稀H2SO4具有酸的通性，H2SO4在水溶液中发生电离的方程式为。
⑶浓H2SO4的特性
浓H2SO4中存在的主要是，因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。
①吸水性
利用浓H2SO4的吸水性，具常用作。
②脱水性
浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去。
③强氧化性
a．常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”。原因：，所以常温下可用铝槽车装运浓硫酸；
b．能氧化不活泼的金属，与Cu反应的化学方程式：；
c．能氧化非金属单质．与C反应的化学方程式：。

要点精析
一、各类漂白剂漂白原理的比较
1．常见漂白剂的漂白原理比较
常见漂白剂氯水、漂白粉、双氧水等SO2活性炭漂白原理漂白特征2．SO2和Cl2的漂白原理、