高考化学一轮复习 专题1 第1讲 物质的量 气体摩尔体积学案 新人教版-新人教版高三全册化学学案.doc

第1讲物质的量气体摩尔体积
[考纲要求]
1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
eq\x(考点一)物质的量摩尔质量
知识梳理
1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数
(1)基本概念间的关系

(2)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为：n＝__________。
2．摩尔质量

[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)1mol水中含有2mol氢和1mol氧()
(2)NaOH的摩尔质量为40g()
(3)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()
(4)1molOH－的质量为17g·mol－1()
(5)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量()
(6)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍()
(7)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同()
(8)106g碳酸钠中离子总数为3NA()
[重点提醒]
1．阿伏加德罗常数有单位，应写为6.02×1023mol－1，不能仅写数值6.02×1023。
2．摩尔质量的单位是g·mol－1或kg·mol－1，相对原子(或分子)质量的单位为1，不是同一个物理量。摩尔质量只有当以g·mol－1作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。

对点速练
练点一“n、mol、NA、M”的理解
1．下列说法中正确的是()
A．摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量
B．0.012kg12C中所含的碳原子数为NA
C．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量
D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
2．(1)含6.02×1023个中子的eq\o\al(7,3)Li的质量是________g。
(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成________gDeq\o\al(18,2)O。
(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
3．下列叙述正确的是()
A．24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同
C．1mol重水与1mol水中，中子数比为2:1
D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同
练点二微粒数目计算
4．(1)0.3molH2O分子中所含氢原子数与________个NH3分子中所含氢原子数相等。
(2)12g乙烷中所含共价键的物质的量是________。
(3)分子数为0.5NA的CO2分子，质量是________。
(4)9.5gA分子的物质的量是0.25mol，A的摩尔质量是________，N个B分子的质量是mg，则B的摩尔质量是________，24gO3中的分子数与________g18O2中的分子数相等。
5．标准状况下有①0.112L水；②0.5NA个HCl分子；③25.6gSO2气体；④0.2mol氨气；⑤2mol氦气；⑥6.02×1023个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为______________________________。

练后归纳
灵活理解下列计算关系
eq\f(N,NA)＝n＝eq\f(m,M)(正确使用各个量的计算单位)

eq\x(考点二)气体摩尔体积阿伏加德罗定律
1.影响物质体积的因素

2．气体摩尔体积
(1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积，符号________，标准状况下，Vm＝____________。
(2)相关计算
①基本表达式：Vm＝________。
②与气体质量的关系：eq\f(m,M)＝eq\f(V,Vm)。
③与气体分子数的关系：________________。
(3)影响因素：____________________。
3．阿伏加德罗定律
(1)阿伏加德罗定律：

可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________。
(2)阿伏加德罗定律的推论

条件公式语言叙述T、p
相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V
相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p
相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比(可通过pV＝nRT及n＝eq\f(m,M)