高考化学一轮复习 第1章 化学中常用的物理量——物质的量 第1讲 物质的量 气体摩尔体积学案-人教版高三全册化学学案.docx

第1讲物质的量气体摩尔体积
目标要求1.能基于物质的量认识物质的组成。2.能运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系进行简单计算。

1．物质的量及其单位——摩尔
(1)基本概念间的关系

(2)物质的量的规范表示方法：

如：1molFe、1molO2、1molNa＋或钠离子。
(3)物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系：n＝eq\f(N,NA)或N＝n·NA
2．摩尔质量(M)
(1)概念理解

写出下列三种微粒的摩尔质量：
①Fe56g·mol－1；②O348g·mol－1；③NHeq\o\al(＋,4)18g·mol－1。
(2)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系公式：n＝eq\f(m,M)或m＝n·M。

(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子()
(2)硫酸的摩尔质量为98g()
(3)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍()
(4)摩尔是物质的量的单位()
(5)1molO2的质量与它的相对分子质量相等()
(6)22gCO2中含有的氧原子数为NA()
(7)1molNaCl和1molHCl含有相同的分子数目()
答案(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√(7)×

1．在0.5molNa2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是()
A．1.5NA2mol B．1.5NA32g
C．3.01×10234mol D．NA64g
答案B
2．3.4gOH－含有的电子数目为。
答案2NA或(1.204×1024)
3．若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。
答案62g·mol－116
解析1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。
4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为，氢原子的物质的量为mol。
答案0.33NA0.26

物质中某指定微粒数目的计算技巧
(1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是部分？
(2)原子(电子)的物质的量＝分子(或特定组合)物质的量×1个分子(或特定组合)中所含这种原子(电子)个数
第4题中，Na0.35CoO2·1.3H2O是整体，计算对象氧原子、氢原子为部分，它们的关系为：
Na0.35CoO2·1.3H2O～3.3O～2.6H

1．影响物质体积的因素

2．气体摩尔体积

3．阿伏加德罗定律
(1)内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即“三同”定“一同”。
(2)推论
公式语言叙述T、p相同eq\f(V1,V2)＝eq\f(n1,n2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比
(3)适用范围：任何气体，包括混合气体。

(1)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L(×)
(2)在非标准状况下，气体摩尔体积一定不是22.4L·mol－1(×)
(3)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同(×)
(4)标准状况下，11.2LO2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023(√)
(5)同温同压下，等质量的12C18O和NO体积相同(√)
(6)不同温度下，相同体积的CO和N2密度相同，则二者含有的原子数相同(√)
(7)同温、同压、同体积的CH4和NH3含有的质子数相等(√)

题组一n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)的应用
1．已知：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是()
A．体积大小：④＞③＞②＞①
B．原子数目：③＞①＞④＞②
C．密度大小：④＞②＞③＞①
D．质量大小：④＞③＞②＞①
答案B
解析①标准状况下，6.72LNH3的物质的量为eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol；②1.204×1023个H2S分子的物质的量为eq\f(1.204×1023,6.02×1023mol－1)＝0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为eq\f(5.6g,16g