高中化学-323-酸碱中和滴定课件-新人教版选修4.ppt
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高中化学-323-酸碱中和滴定课件-新人教版选修4.ppt
第3课时酸碱中和滴定目标导航目标导航目标导航目标导航目标导航问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学问题导学11111111
【化学】323(中和滴定)课件(新人教版选修4)】.ppt
滴定管的构造1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法2、滴定管的刻度特点和读数方法一、定义二、原理酸碱中和反应有关量的关系和计算。用0.1000mol/L的NaOH溶液,滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液,求随VNaOH的增大,pH=?突跃范围1、酸碱中和滴所用的仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂标准液(已知准确浓度的溶液)、适当的指示剂(怎么选择?)3、酸碱中和滴定的操作步骤左手俯视图4、误差分析中和滴定操作1、加入少量水检查活塞
高中化学选修四酸碱中和滴定课件学习.pptx
会计学[问题1]用什么方法可以比较精确地测得这瓶未知浓度NaOH溶液的浓度?一、酸碱中和反应原理[问题2]运用这种方法的关键问题是什么?4.关键:5.仪器[问题7]量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致?[问题8]用什么试剂可指示酸碱恰好完全反应?酸碱指示剂:酚酞[练习1]在20.00mL0.1000mol/L的盐酸中,逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判断下列情况下溶液的pH。①未滴NaOH溶液时HCl的pH;②滴加NaOH溶液到完全反应还差一滴(一滴溶液的体积是0.04mL),
高中化学:酸碱中和滴定 学案苏教版选修4.doc
酸碱中和滴定一、定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时,常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的,这在化学上叫做;若已知物质的组成成分,需要测定物质中各成分的含量,这在化学上叫做。二、酸碱中和滴定1、定义:,叫做酸碱中和滴定。2、原理3、酸碱指示剂的选择(常见指示剂的变色范围)①选择的依据:灵敏度大;显色明显;变色pH范围小;变色范围与滴定终点一至。②一般规律:强酸滴定强碱、弱碱用紫色石蕊;强碱滴定强酸、弱酸用无色酚酞4、中和滴定所用的主要仪器有。5、中和滴定的操作过程①、准备过程检查→用水洗涤→用标准液→装
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酸碱中和滴定一、定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的这在化学上叫做;若已知物质的组成成分需要测定物质中各成分的含量这在化学上叫做。二、酸碱中和滴定1、定义:叫做酸碱中和滴定。2、原理3、酸碱指示剂的选择(常见指示剂的变色范围)①选择的依据:灵敏度大;显色明显;变色pH范围小;变色范围与滴定终点一至。②一般规律:强酸滴定强碱、弱碱用紫色石蕊;强碱滴定强酸、弱酸用