高中化学：酸碱中和滴定 学案苏教版选修4.doc

酸碱中和滴定一、定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做。二、酸碱中和滴定1、定义：，叫做酸碱中和滴定。2、原理3、酸碱指示剂的选择（常见指示剂的变色范围）①选择的依据：灵敏度大；显色明显；变色pH范围小；变色范围与滴定终点一至。②一般规律：强酸滴定强碱、弱碱用紫色石蕊；强碱滴定强酸、弱酸用无色酚酞4、中和滴定所用的主要仪器有。5、中和滴定的操作过程①、准备过程检查→用水洗涤→用标准液→装标准溶液并(记录初读数)→取一定体积的待测液于。②、滴定操作左手，右手，眼睛。滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点：最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变，读出末体积，记录。三、定量实验与误差分析①定量实验的特点：测数据要计算；②计算的依据：反应原理，根据化学方程式的计算；③误差的分类：偶然误差、系统误差；④产生误差的原因：仪器洗涤、量器读数、操作不当、判断失误；⑤误差分析的方法：依据原理列出计算表达式，再将产生误差的因素反应在数据上；⑥减少误差的方法：严格按实验要求做；重复做两到三次；示例：中和滴定实验中的误差因素分析酸碱中和滴定实验中的误差因素主要来自以下6个方面。（一）仪器润洗不当1.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。2.盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。3.锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。（二）读数方法有误1.滴定前仰视，滴定后俯视。2.滴定前俯视，滴定后仰视（三）操作出现问题1.盛标准液的滴定管漏液。2.如盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无气泡后有气泡）。3.振荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。4.滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。5.移液时，将移液管（无“吹”字）尖嘴处的残液吹入锥形瓶中。6.快速滴定后立即读数。(四)指示剂选择欠妥1.用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞。2.用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙。（注：①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；②强碱滴定弱酸，必选酚酞；③两强相滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；④中和滴定，肯定不用石蕊）(五)终点判断不准1.强酸滴定弱碱时，甲其橙由黄色变为红色停止滴定。2.强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红色时立即停止滴定（半分钟后溶液又变为无色）3.滴至终点时滴定管尖嘴处半滴尚未滴下（或一滴标准液附着在锥形瓶内壁上未摆下）(六)样品含有杂质用固体配制标准液时，样品中含有杂质。1.用盐酸滴定含Na2O的NaOH样品。2.用含Na2CO3的NaOH标准液滴定盐酸。