九年级化学第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构(第1课时)高效课堂 (新版教材)新人教版教材.ppt

第三单元物质构成的奥秘
课题2原子的结构（第1课时）
学习目标你知道原子弹爆炸的威力吗?那是原子中原子核裂变时产生了巨大的能量。19世纪以前,原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。1897年英国科学家汤姆生发现了电子,从此叩开了原子的大门。科学家们通过实验探究,不断地揭示着原子的内部结构。相信你对原子的构成一定充满了好奇,那就让我们一起从这节课开始探索吧!探究问题一:原子的结构和电性
1.由质子和中子构成的原子核带电吗?4.以氧原子为例说明原子的构成:5.仔细分析课本P53表3-1,说说你能得出哪些信息。
(1)不同种原子,质子数不同。
(2)原子中:质子数=核外电子数。
(3)原子核内质子数不一定等于中子数。
(4)原子核内不一定有中子。探究问题二:核外电子排布
请观察课本P54中的原子结构示意图,通过分析,试着归纳原子核外电子的排布规律。
1.第一层最多容纳个电子,第二层最多容纳个电子。
2.最外层上电子数最多不超过个,第一层作最外层时,最多不超过个电子。
3.分析课本P54图3-12找出最外层电子数与原子种类的关系:
稀有气体元素的原子最外层有个电子(氦为个),属于相对结构。金属元素的原子最外层电子一般
4个,在化学反应中易电子;非金属元素的原子最外层电子一般4个,在化学反应中易电子。★学习小结2.下图表示氧元素的原子结构示意图,由此知道氧原子核外电子的分层排布。★误区警示
1.质子数相同的原子不一定是同种原子。原子核内的质子数相同,但中子数不一定相同。质子数相同的原子属于同类原子。
2.并不是所有的原子中都有中子。
3.原子的最外层电子数与原子的化学性质有密切关系。