（中小学教案）江苏省高考化学新增分大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第2讲 物质的量 物质的.docx

第2讲物质的量物质的聚集状态
考纲要求理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
考点一物质的量、气体摩尔体积

1.物质的量
(1)物质的量(n)
表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法：

(3)阿伏加德罗常数(NA)
0.012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝eq\f(N,n)。
2.摩尔质量
(1)单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是g·mol－1。公式：M＝eq\f(m,n)。
(2)数值：以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
3.气体摩尔体积
(1)影响物质体积大小的因素
①粒子的大小(物质的本性)；②粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)；③粒子的数目(物质的量的大小)。
(2)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为22.4_L·mol－1。
(3)基本关系式：n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(m,M)＝eq\f(N,NA)
(4)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
4.阿伏加德罗定律及其推论
(1)阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。
(2)阿伏加德罗定律的推论
相同条件推论公式语言叙述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比
提醒对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。

物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念
(1)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子(×)
(2)硫酸的摩尔质量为98g(×)
(3)标准状况下，H2和N2的气体摩尔体积均为22.4L(×)
(4)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同(×)
(5)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍(×)
(6)摩尔是物质的量的单位(√)

(1)含6.02×1023个中子的eq\o\al(7,3)Li的质量是________g。
(2)4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成_________________________________gD218O。
(3)若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是________，X的相对原子质量是________。
答案(1)eq\f(7,4)(2)22(3)62g·mol－116
解析(1)根据n＝eq\f(N,NA)计算中子物质的量，eq\o\al(7,3)Li的中子数为7－3＝4，进而计算Li的物质的量，再根据m＝nM计算。
(2)根据不足量的物质计算生成D218O的质量；18O2过量。
(3)1molNa2X中含有2mol钠离子，0.2molNa2X中含有0.4mol钠离子，则Na2X的摩尔质量为M(Na2X)＝eq\f(12.4g,0.2mol)＝62g·mol－1；X的相对原子质量＝62－46＝16。

1.物质的量只能衡量微观粒子，必须指明具体粒子的种类或化学式。
2.摩尔质量与相对原子(分子)质量是两个不同的概念，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，二者在数值上相等。
3.气体摩尔体积使用的对象是气体；标准状况是0℃、1.01×105Pa，不是常温、常压。
4.在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1，非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4L·mol－1。

题组一突破宏观量(质量、体积)与粒子数的换算
1.已知：①6.72LNH3(标准状况下)②1.204×1023个H2S分子③5.6gCH4④0.5molHCl，下列关系正确的是()
A.体积大小：④＞③＞②＞①
B.原子数目：③＞①＞④＞②
C.密度大小：④＞②＞③＞①
D.质量大小：④＞③＞②＞①
答案B
解析①标准状况下，6.72LNH3的物质的量为eq\f(6.72L,22.4L·mol－1)＝0.3mol；②1.204×1023个H2S分子的物质的量为eq\f(1.204×1023,6.02×1023mol－1)＝0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为