（中小学教案）江苏省高考化学新增分大一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第1讲 物质的组成与分类.docx

第1讲物质的组成与分类物质的分散系
考纲要求1.理解分子、原子、离子等含义。2.掌握物质分类的常用方法，理解常见不同类型物质间的相互联系和转化关系。3.理解物理变化与化学变化的区别和联系。4.知道胶体是常见的分散系，了解胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体在生产、生活中的应用(胶体的渗析、凝聚、布朗运动和电泳等性质不作要求)。
考点一物质的组成与分类

1.原子、分子、离子概念比较
(1)原子、分子、离子的概念
原子是化学变化中的最小微粒。分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过共价键构成，但稀有气体是单原子分子。离子是带电荷的原子或原子团。
(2)原子是怎样构成物质的？

2.元素与物质的关系
(1)元素
具有相同核电荷数的一类原子的总称。在自然界的存在形式有游离态和化合态。
①游离态：元素以单质形式存在的状态。
②化合态：元素以化合物形式存在的状态。

(2)元素组成物质
元素eq\o(――→,\s\up7(组成))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(单质：同种元素组成的纯净物,化合物：不同种元素组成的纯净物))
(3)纯净物与混合物
①纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。
②混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。
③纯净物和混合物的区别
纯净物混合物有固定的组成和结构无固定的组成和结构有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质3.同素异形体
(1)概念：同种元素形成的不同单质叫同素异形体。
(2)形成方式
①原子个数不同，如O2和O3；
②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)性质差异
物理性质差别较大，同素异形体之间的转化属于化学变化。
4.简单分类法——交叉分类法和树状分类法
(1)交叉分类法的应用示例

(2)明确分类标准是对物质正确树状分类的关键

(1)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式()
(2)含有金属元素的离子不一定是阳离子()
(3)人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子()
(4)某物质经科学测定只含有一种元素，不可以断定该物质一定是一种纯净物()
(5)用于环境消毒的漂白粉是混合物()
(6)冰水共存物为纯净物()
(7)胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物()
(8)能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物()
(9)纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐()
(10)已知NaH2PO2是正盐，其水溶液呈碱性，则H3PO2属于三元弱酸()
答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)√(6)√(7)×(8)×(9)×(10)×
解析(2)MnOeq\o\al(－,4)、AlOeq\o\al(－,2)均为阴离子。(3)原子是化学变化中的最小微粒。(8)SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。(9)纯碱属于盐。(10)H3PO2为一元酸。

请把下列物质的序号填写到下图的横线上：
①硫黄②HClO③苛性钠④明矾⑤小苏打⑥氧化钠⑦Fe(OH)3⑧NaCl溶液⑨H2SO3⑩淀粉溶液⑪泥水

答案①②⑨③⑦④⑤⑥⑧⑩⑪

1.熟悉常见的混合物
(1)气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、天然气(主要成分是CH4)、焦炉气(主要成分是H2和CH4)、高炉煤气、石油气、裂解气。
(2)液体混合物：氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、水玻璃、福尔马林、浓硫酸、盐酸、汽油、植物油、胶体。
(3)固体混合物：大理石、碱石灰、漂白粉、高分子化合物、玻璃、水泥、合金、铝热剂。
2.正确理解几个“一定”“不一定”
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。
(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO。
(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱，如SiO2、Fe2O3。
3.确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。
归纳总结(教师用书独具)
树状分类法在无机化合物分类中的应用
eq\a\vs4\al\co1(无,机,化,合,物)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等,氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(不成盐氧化物：CO、NO等,成盐氧化物\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(碱性氧化物：Na2O、CaO等,酸性氧化物：CO2、P2O5等,两性氧化物：Al2O3等)),过氧化物：Na2O2、H2O2等)),酸\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(按电离出的H＋数\b\lc\{\r