2022届高考化学一轮复习 专题1 化学家眼中的物质世界 第2讲 物质的量 物质的聚集状态学案 苏教版.doc

-13-第2讲物质的量物质的聚集状态【课标要求】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据粒子(原子、分子、离子等)数目、物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点1物质的量摩尔质量1．物质的量(1)物质的量(n)表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0．012kg12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝eq\f(N,n)。[提醒]“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。2．摩尔质量(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目。()(2)1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。()(3)NaOH的摩尔质量为40g。()(4)1molCO2的质量与它的相对分子质量相等。()(5)1molNHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的质量为18g·mol－1。()(6)2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023是否相同？___________________________________________________________________。答案：不相同。6.02×1023是纯数值，没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1mol任何粒子所含的粒子数，它与0.012kg12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×10232．摩尔质量、相对分子(或原子)质量、1mol物质的质量三者有何区别与联系？请以钠为例加以说明。___________________________________________________________________。答案：三者是三个不同的物理量，具有不同的单位。其单位分别为g·mol－1、1、g。若摩尔质量、1mol物质的质量分别以g·mol－1、g为单位时，三者在数值上是相同的。例如：钠的摩尔质量为23g·mol－1，钠的相对原子质量为23，1mol钠的质量为23g题组一基本概念的理解与应用1．下列说法正确的是()A．物质的量是物质所含粒子数目B．1molO2的质量与它的相对分子质量相等C．1molOH－的质量为17g·mol－1D．氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量答案：D2．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述正确的是()A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量是40gD．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍答案：A题组二粒子数与相关物理量之间的换算3．填空答案：6.02×10231.204×10246.02×10231mol2mol4．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数，试计算12.2g该晶体中含氧原子数为________，氢原子的物质的量为________mol。答案：0.33NA0.265．0.3molCH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。2.4gTeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中所含中子数为________，1.5gCHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中的电子数为________，15.6gNa2O2中的阴离子数目为________。解析：CH4分子和H2O分子的质子数都是10，所以H2O分子个数为0.3NA；Teq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中的中子数为14，2.4gTeq\o\al(\s\up1(18),\s\do1(2))O中所含中子数为1.4NA；CHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中的电子数为8，1.5gCHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(3))中的电子数为0.8NA；Na2O2中的阴离子为Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(2))，15.6gNa2O2中的阴离子数目为0.2NA。答案：0.3NA(或1.806×1023)1.4NA0.8NA0.2NA6．(1)某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗