（中小学教案）高中化学《离子反应》教案5 新人教版必修1.doc

第二章化学物质及其变化第二节离子反应
教学目的：1、让学生掌握电解质、非电解质的概念
2、了解强弱电解质的概念
3、通过书写电离方程式和离子方程式懂得离子反应的意义
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
电解质和非电解质的定义：
电解质：凡是在水溶液中或熔融态本身能导电的化合物
包括：酸、碱、盐（Mg3N2）和部分金属氧化物
非电解质：凡是在水溶液中和熔融态本身均不能导电的化合物（盐酸和氨水认为是电解质）
包括：SO2、CO2、NH3；有机物（除有机酸、酚、氨基酸外的烃、醇、醛、酯、酮等）
提问：1、能导电的物质是电解质吗？电解质一定能导电吗？电解质中一定有阴阳离子吗？
2、溶于水能导电的化合物是电解质吗？
3、物质不是电解质就是非电解质吗？
4、判断下列物质哪些是电解质哪些是非电解质：CO(NH2)2、浓硫酸、食盐水、
氯化银、硫酸钡、蔗糖溶液、液态KNO3、SO3、铜、碳酸钙、液氨
过渡：都是电解质，导电能力一样吗？
2、强、弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质
包括：强酸、强碱、绝大多数盐（除HgCl2、CdI2）、部分金属氧化物（Al2O3）
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质
包括：弱酸、弱碱（可溶性的氨水和不溶性的碱）、水
常见弱酸H2CO3、HAc、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、HCN、HF
提问：1、强电解质和弱电解质溶液中存在的粒子？
2、BaSO4是强电解质吗？强弱电解质和溶解度有关系吗？
强弱电解质和导电能力有关系吗？
3、化合物从电解质和非电解质的角度分类：
强电解质
（完全电离）
电解质（电离程度大小非导电能力）
化合物（能否导电）弱电解质
非电解质（部分电离）
过渡：电解质为什么能导电？——电离
4、电解质的电离、电离方程式
（1）定义：电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程叫电离。
本质条件关系电离物理变化水溶液（破坏离子键和共价键、形成水合阴、阳离子）
或熔融（只破坏离子键）不需通电电解质电离才可导电提问：电解质在水溶液中肯定能电离吗？只有离子化合物组成的电解质在熔融态才电离吗？
（2）方式和程度：
方式：NaHSO4在水中和熔融态的电离
程度：强电解质：完全（＝）
弱电解质：不完全（）
（3）电离方程式
实验2-1：CuSO4+BaCl2的反应类型是什么？复分解反应的条件是什么？
在水溶液中反应物要电离，那么上面反应实质是什么？离子数目有什么变化？
讲：CuSO4+NaCl混合后离子数目不减少，无明显现象，这种叫离子共存，即相互不反应。
但Zn+FeSO4离子数目也没减少，能共存吗？这是什么反应？
过渡：上述方程消去没有参加反应的自由移动的离子就是离子方程式，这种反应叫离子反应
二、离子反应及其发生的条件
定义：离子反应是有离子参加的反应
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式
问：离子反应一定有电解质参加吗？
书写
看书：写、改（易溶的强电解质才拆，即自由移动的离子）、删（没有参加反应）、查（守恒）
补：溶解度表：酸：H2SH2SO3H3PO4H2SiO3
钾、钠、铵、硝加氯酸、磷酸二氢、醋酸的盐全溶
硫酸除铅、钡和钙、银不溶
氯化物除氯化银
碳酸（硅酸、亚硫酸、硫化物、磷酸、磷酸一氢）除钾、钠、铵均不溶
碱除钾、钠、铵、钡、钙全不溶
练习：1、酸和盐Na2CO3＋HClCaCO3+HＡcFeS+H2SO4H2S+CuSO4
２、碱和盐K2CO3+Ca(OH)2CuSO4+Ba(OH)2氯化铵和NaOH
３、盐和盐CuSO4+BaCl2CuCl2+AgNO3Na2CO3＋BaCl2
４、酸和碱Ba(OH)2+H2SO4KOH+H2SO4Cu(OH)2+HCl
５、碱性氧化物和酸
６、酸性氧化物和碱
７、氧化还原反应
讲：另2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O，实际是离子间的反应，但电解质没有发生电离(熔融态或水溶液中才电离)，故没有离子方程式。
实验2-2
意义：更简洁、更本质、更全面
问：1、中和反应的实质是H++OH-=H2O，对吗？
H++OH-=H2O表示所有的中和反应吗？代表所有的强酸和强碱的中和吗？
2、写出Ba2++SO42-=BaSO4表示的化学反应方程式
4、离子反应的条件（复分解和氧化还原）
5、注意点：量、顺序、状态（固态、浊液、晶体、浓硫酸不拆）
少量CO2通入澄清石灰水、过量CO2通入石灰乳
侯氏制碱
饱和Na2CO3溶液中通入CO2
(NH4)2SO4和NH4HSO4＋NaOH
KHSO4+Ba(OH)2
NaHCO3+Ca(OH)2
6、离子共存问题：1、题目条件2、反应3、颜色