（中小学教案）高中化学 2-2《离子反应》教案 新人教版必修1.doc

用心爱心专心

2、2离子反应
【教学目标】
一、知识与技能：
1、了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；
2、通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。
二、过程与方法：
1、训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解；
2、通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，培养学生分析问题、解决问题的能力。
三、情感态度与价值观：
1、培养学生实事求是、勇于探索的科学态度；
2、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
【教学重点】离子反应及其发生的条件。
【教学难点】离子反应及其发生的条件。
【教学方法】探究式教学
【教学用品】
0.1mol/LCuSO4溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞、试管、胶头滴管、气球
【教学课时】2课时
【教学过程】

第一课时
教师活动学生活动重要知识（提问）1、化学物质的分类有那些？
2、初中所学的化学反应根据反应物、生成物类别及种类可以分为哪几类？
（导入）在化学反应中还有一类重要的反应——离子反应
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
（提问）什么是电解质？

（设问）为什么酸、碱、盐在水溶液中可以导电呢？
HNO3、H2SO4、HCl的电离如下：
HNO3＝H＋+NO3―
H2SO4＝H＋+SO42―
HCl＝H＋+Cl―
电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸。

电解质溶于水电离成离子，因此电解质在溶液中的反应必然有离子参加。
二、离子反应及其发生的条件
（设问）离子反应如何进行呢？
【实验2—1】
NaClBaCl2

CuSO4CuSO4
（讲解）离子反应的本质和离子方程式的概念。

1、

2、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应

阅读教材P26了解电解质的概念
（讨论）下面物质中哪些是电解质：铜、硝酸钾溶液、二氧化碳、碳酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、硫酸钡、酒精。
阅读课本P26NaCl在水中的溶解和电离：
NaCl＝Na＋+Cl―

（讨论）NaHSO4是酸吗？

〖思考与交流〗
从电离的角度概括出碱和盐的本质（NaOH、Ba(OH)2、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3）

描述现象、分析反应的本质。

（讨论）NaCl和AgNO3反应如何进行？
（扩展）：如何证明⑵中Cl―没有参加反应？

一、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
（1）电解质导电的条件：溶于水或熔化（共价化合物只能在水溶液中电离、导电）；
（2）电解质属于化合物；
（3）电解质必须是化合物本身电离出离子；
（4）酸、碱、盐和水是电解质；
（5）电解质与溶解性无关。

二、电离：在水溶液中产生了能够自由移动的离子的过程。
1、电离方程式：电荷守恒和原子守恒；
2、溶液导电能力的强弱取决于离子浓度。
三、酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物；
碱：电离时产生的阴离子全部是OH―的化合物；
盐：电离时，生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。

四、离子反应：有离子参加反应
1、溶液中的反应实质是离子反应；
2、离子反应本质：向着离子浓度减小的方向进行；
3、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示反应的式子。

五、物质的溶解性：
1、酸中H2SiO3不溶；
2、碱中K、Na、Ba、Ca四种溶；
3、钾、钠、铵盐、硝酸盐溶；碳酸氢盐、磷酸二氢盐、醋酸盐溶；
4、氯化物中AgCl不溶；硫酸盐中BaSO4、CaSO4不溶；碳酸盐、硅酸盐、磷酸盐、磷酸一氢盐、亚硫酸盐、氢硫酸盐中只有K、Na、NH4＋盐溶。【课堂小结】：
1、电解质的概念和特点；
2、酸碱盐的概念；
3、离子反应的本质。
【作业设计】P292、3、6
【板书设计】
第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质
2、酸碱盐的本质二、离子反应及其发生的条件
1、离子反应的本质
2、离子方程式的概念【教学感悟】

第二课时
教师活动学生活动重要知识（复习）1、电解质；2、离子反应的本质【实验2—2】
BaCl2HCl酚酞

Na2SO4Na2CO3NaOH
〖例题1〗下列离子在溶液中不能大量共存的是()
A、K＋SO42―Cl―Cu＋
B、K＋Cl―NO3―Na＋
C、H＋SO42―Cl―CO32―
D、Fe3＋Cl―OH―SO42―

分析复分解型离子反应发生的条件。

一、离子反应
4、复分解型离子反应发生的条件：①生成沉淀②生成气体③生成水；
5、离子不能共存的条件：
⑴、①生成沉淀②生成气体③生成水；
⑵、酸碱性（H＋、OH―）
⑶、无色溶液：Fe3＋—黄、Fe2＋—浅绿、Cu2＋—蓝、MnO4―—紫