（中小学教案）高中化学：化学2共价键教案苏教版必修2.doc

班级姓名
高一化学教学案共价键
[复习回忆]
1、什么是离子键？
2、用电子式下列物质的形成过程。
Na2O2
K2O
[引言]我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？
[思考与交流]
（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl的形成和NaCl一样吗？
（2）形成共价键的条件？共价键的存在？
[知识梳理]
一、共价键
定义：原子间通过所形成的相互作用。
2.形成条件：
同种或不同种元素原子结合；
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；
3.共价键的存在：

4．共价化合物：象HCl这样以形成分子的化合物。
[思考与交流]
所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。

5.用电子式表示：
分子：
Cl2：O2：

N2：H2O：

②共价化合物的形成过程：
Br2：

HF：
[课堂练习]用电子式表示下列分子：
CO2
CH4
NH3
[思考与交流]
（1）为什么H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）

（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。

（3）共价化合物和离子化合物的区别？

（4）共价键的种类？
[归纳与整理]
6．共价键的种类：
配位键：由成键单方面提供的共价键。
②非极性键：在成键原子中间；
③极性键：向于成键原子其中一方。

[典型例题]
例1．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）
A．PH3分子中有离子键B．PH3分子中有未成键的电子对
C．PH3是一个强氧化剂D．PH3分子中的P-H键是非极性键
例2．下列叙述正确的是（）
A．O2分子间存在着非极性共价键
B．CO2分子内存在着极性共价键
C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
例3．判断Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。

[课时精练]
（）1.下列各组物质中，都是共价化合物的是
A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2D.HNO3和H2SO4
（）2.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的
A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6
（）3.下列电子式书写错误的是

（）4.下列电子式书写正确的是
A.Na＋B.C.D.
（）5.下列过程中，共价键被破坏的是
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水
（）6.下列说法错误的是
A.非金属原子间不可能形成离子键B.非金属元素不可能组成离子化合物
C.构成分子晶体的微粒一定含有共价键D.共价化合物中可能含有离子键
（）7.下列化合物既存在离子键，又存在共价键的是
A.H2OB.NH4ClC.Na2OD.Na2O2
（）8.下列分各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BeCl2B.BF3C.PCl3D.N2
（）9.下列化学式中既能表示物质组成又能表示物质分子式的是
A.NH4NO3B.CC.C6H12O6D.Cu
（）10.关于化学键的下列叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含共价键B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键
（）11.下列4组原子序数的元素，彼此间能形成共价键的是
A.6和16 B.8和13 C.15和17 D.12和35
（）12.80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是
A.C60是一种新型的化合物B.C60含有离子键
C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质D.C60中的化学键只有共价键
（）13.1999年曾报导合成和分离了含能量高的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A．N5+共有34个核外电子B．N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C．化合物N5AsF6中As化合价为+1D．化合物N5AsF6中F化合价为—1
14.分别用电子式和结构式表示下列物质
氢气：
氮气：
硅烷：
二氧化碳：
15.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_________，只含有共价键的是_________，既含有离子键又含有