（北京专用）高考化学一轮复习 第27讲 盐类的水解课件-人教版高三全册化学课件精编.ppt

第27讲盐类的水解
一、盐类水解的基本概念
1.定义
在水溶液中盐电离产生的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.实质
水解反应破坏了水的电离平衡,①促进了水的电离,使溶液显示不同程度的酸、碱性。
3.特点
(1)水解反应通常很微弱,存在水解平衡。(2)水解反应是②吸热反应。
4.规律
谁弱谁水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。
5.盐类水解反应离子方程式的书写
盐类水解程度一般很小,水解产物量很少,通常不生成沉淀或气体,书写水解方程式时,一般③不用(填“用”或“不用”)“↑”或“↓”。盐类水解是④可逆反应,除发生强烈双水解反应外,一般水解方程式中不写“⑤ ”号,而写“⑥ ”号。如Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+,N +H2O NH3·H2O+H+。
自测1判断正误,正确的划“√”,错误的划“✕”。
(1)酸式盐溶液不一定呈酸性 ( )
(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 ( )
(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比,前者pH大;同浓度的
Na2CO3和NaHCO3溶液相比,后者pH小 ( )
(4)常温下,pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液,水的电离程度相同 ( )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离程度相同( )自测2(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确的操作是。你认为该溶液的pH一定介于之间。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由C 引起的,请你设计一个简单的实验
方案:。
(3)为探究盐类水解是吸热反应,请用Na2CO3溶液和其他必要试剂,设计一个简单的实验方案:。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上,用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部,试纸变色后,与标准比色卡比较7~13
(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液,溶液显红色;若向该溶液中滴入过量氯化钙溶液,产生白色沉淀,且溶液的红色褪去,则可以说明纯碱溶液呈碱性是由C 引起的
(3)取Na2CO3溶液,滴加酚酞溶液呈红色,然后分成两份,加热其中一份,若加热后红色变深,则证明盐类水解是吸热反应二、盐类水解的影响因素
1.内因——盐本身的性质
(1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越①大,对应盐溶液的
酸性越②强。
(2)弱酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度就越③大,对应盐溶液的碱性越④强。
2.外因
(1)温度:升高温度,水解平衡⑤正向移动,水解程度⑥增大。
(2)浓度
a.增大盐溶液的浓度,水解平衡⑦正向移动,水解程度⑧减小,但水解产生的离子浓度⑨增大;加水稀释,水解平衡⑩正向移动,水解程度 增大,但水解产生的离子浓度 减小。b.增大c(H+),促进 强碱弱酸盐的水解,抑制 强酸弱碱盐的
水解;增大c(OH-),促进 强酸弱碱盐的水解,抑制 强碱弱酸盐
的水解。
(3)加入与水解有关的其他物质,符合平衡移动原理。例如,Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+,改变条件,影响结果如下表:自测3(1)水解平衡右移,弱离子的水解程度是否一定增大?
(2)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强吗?
(3)有人认为,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?答案(1)不一定。加水稀释时,水解平衡右移,水解程度一定增大;增大水解离子的浓度,平衡也右移,但水解程度减小。
(2)盐溶液的浓度越小,水解程度越大,但由于溶液中离子浓度小是主要因素,故溶液酸性(或碱性)越弱。
(3)不对,原因是:体系中c(CH3COOH)增大,抑制了水解,会使平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-左移。自测4下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液,将其分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。

(1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧杯①中烧瓶内的溶液红色变深,烧杯③中烧瓶内的溶液红色变浅,则下列叙述正确的是(填字母)。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol·L-1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、、(填“左”“右”或“不移动”)。答案(1)CH3COO-+H2O CH3CO