（北京专用）高考化学一轮复习 第27讲 盐类的水解课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第27讲盐类的水解一、盐类水解的基本概念1.定义在水溶液中盐电离产生的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。2.实质水解反应破坏了水的电离平衡①促进了水的电离使溶液显示不同程度的酸、碱性。3.特点(1)水解反应通常很微弱存在水解平衡。(2)水解反应是②吸热反应。4.规律谁弱谁水解越弱越水解谁强显谁性同强显中性。5.盐类水解反应离子方程式的书写盐类水解程度一般很小水解产物量很少通常不生成沉淀或气体书写水解方程式时一般③不用(填“用”或“不用”)“↑”或“↓”。盐类水解是④可逆反应除发生强烈双水解反应外一般水解方程式中不写“⑤ ”号而写“⑥ ”号。如Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+N +H2O NH3·H2O+H+。自测1判断正误正确的划“√”错误的划“✕”。(1)酸式盐溶液不一定呈酸性 ()(2)离子能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性 ()(3)同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大;同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小 ()(4)常温下pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液水的电离程度相同 ()(5)常温下pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液水的电离程度相同()自测2(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液用pH试纸测定溶液的pH其正确的操作是。你认为该溶液的pH一定介于之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由C 引起的请你设计一个简单的实验方案:。(3)为探究盐类水解是吸热反应请用Na2CO3溶液和其他必要试剂设计一个简单的实验方案:。答案(1)把一小块pH试纸放在洁净的表面皿(或玻璃片)上用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部试纸变色后与标准比色卡比较7~13(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液溶液显红色;若向该溶液中滴入过量氯化钙溶液产生白色沉淀且溶液的红色褪去则可以说明纯碱溶液呈碱性是由C 引起的(3)取Na2CO3溶液滴加酚酞溶液呈红色然后分成两份加热其中一份若加热后红色变深则证明盐类水解是吸热反应二、盐类水解的影响因素1.内因——盐本身的性质(1)弱碱的碱性越弱其阳离子的水解程度就越①大对应盐溶液的酸性越②强。(2)弱酸的酸性越弱其阴离子的水解程度就越③大对应盐溶液的碱性越④强。2.外因(1)温度:升高温度水解平衡⑤正向移动水解程度⑥增大。(2)浓度a.增大盐溶液的浓度水解平衡⑦正向移动水解程度⑧减小但水解产生的离子浓度⑨增大;加水稀释水解平衡⑩正向移动水解程度 增大但水解产生的离子浓度 减小。b.增大c(H+)促进 强碱弱酸盐的水解抑制 强酸弱碱盐的水解;增大c(OH-)促进 强酸弱碱盐的水解抑制 强碱弱酸盐的水解。(3)加入与水解有关的其他物质符合平衡移动原理。例如Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+改变条件影响结果如下表:自测3(1)水解平衡右移弱离子的水解程度是否一定增大?(2)稀溶液中盐的浓度越小水解程度越大其溶液酸性(或碱性)也越强吗?(3)有人认为向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH-反应使平衡向水解方向移动这种说法对吗?为什么?答案(1)不一定。加水稀释时水解平衡右移水解程度一定增大;增大水解离子的浓度平衡也右移但水解程度减小。(2)盐溶液的浓度越小水解程度越大但由于溶液中离子浓度小是主要因素故溶液酸性(或碱性)越弱。(3)不对原因是:体系中c(CH3COOH)增大抑制了水解会使平衡CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-左移。自测4下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶液将其分别放置在盛有水的烧杯中然后向烧杯①中加入生石灰向烧杯③中加入NH4NO3晶体烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01mol·L-1CH3COONa溶