高考化学一轮复习 第26讲 盐类水解课件-人教版高三全册化学课件.ppt

第26讲盐类水解【考纲要求】1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。考点1水的电离3.特点4.规律有弱才水解越弱越水解;谁强显谁性同强显中性。【多维思考】1.判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”。(1)溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐。()(2)酸式盐溶液可能呈酸性也可能呈碱性。()(3)某盐溶液呈酸性该盐一定发生了水解反应。()(4)25℃时等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后溶液pH=7。()(5)常温下同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大。()(6)NaHS溶液的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+。()(7)25℃时pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的CH3COONa溶液中水的电离程度相等。()2.(1)现有0.1mol·L-1的纯碱溶液用pH试纸测定溶液的pH其正确的操作是。你认为该溶液pH的范围一定介于之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的请你设计一个简单的实验方案:.。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程请用Na2CO3溶液和其他必要试剂设计一个简单的实验方案:。练后归纳考向二对盐类水解实质及规律的考查4.导学号9665616325℃时浓度均为0.1mol·L-1的溶液其pH如下表所示。有关说法正确的是()练后归纳3.相同条件下的水解程度考点2影响盐类水解平衡的因素2.外因条件考点演练考向二Kh、Ka(Kb)、KW的关系及应用练后归纳考点3盐类水解的应用xH2O↓+4HCl(2)Fe3+在中性条件下已完全水解。【多维思考】1.判断下列说法是否正确正确的打“√”错误的打“×”。(1)碳酸钠可用作食用碱是利用了其溶液显碱性。()(2)FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧所得固体的成分相同。()(3)泡沫灭火器中NaHCO3溶液装在灭火器内的玻璃容器中而Al2(SO4)3溶液装在灭火器内筒与外筒(钢瓶)之间。()(4)施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用。()(5)NH4F水溶液存放于玻璃试剂瓶中。()2.配制FeSO4溶液要加入铁粉配制SnCl2溶液要加入盐酸两者原理是否相同?考点演练练后归纳考向二与盐类水解有关的离子共存问题C微点突破24粒子浓度关系比较2.把握三大守恒明确定量关系(1)物料守恒(原子守恒)另外质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出。以KHS溶液为例电荷守恒式为c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)①物料守恒式为c(K+)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)②由①-②消去没有参与变化的K+得质子守恒式c(H+)+c(H2S)=c(OH-)+c(S2-)。3.解题思路【题组巩固】题组一单一溶液中各离子浓度的比较1.(2017·湖北宜城一中高三月考)在Na2S溶液中下列关系不正确的是()A.c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2-)+2c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)C.c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S)方法规律题组二混合溶液中粒子浓度的比较3.常温下将一定浓度的HA和HB分别与0.10mol·L-1的NaOH溶液等体积混合实验记录如下表:4.导学号96656168下列混合溶液中离子的浓度大小顺序正确的是()A.10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合:c(Cl-)=c()>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C.10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)方法规律题组三不同溶液中同