（江苏专用）高考化学一轮复习 专题17 物质的检验、分离与提纯课件-人教版高三全册化学课件精编.pptx

专题17物质的检验、分离与提纯考点一物质的检验2.物质检验的方法和步骤4)当试样是固体时,一般需要先将少量试样溶解,观察溶解后溶液的颜色,在溶解过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀的颜色等。
5)在检验试样或配好的试样溶液中是否含有某种物质时,每次应取②少量进行实验。
(3)物质检验的步骤:取③少许试样 溶解 ④加入试剂 
观察现象 得出结论。重点突破
1.常见气体的检验HClNH32.常见阳离子的检验Na+、
K+Fe2+Al3+Cu2+3.常见阴离子的检验I-离子S 考点二物质的分离与提纯方法过滤蒸馏洗气(2)化学方法续表实验题中有关沉淀的解答
1.判断沉淀是否完全的方法
取沉淀后的上层清液少量于试管中,继续加入沉淀剂,若有沉淀产生,说明沉淀不完全,反之说明已经沉淀完全。
2.洗涤沉淀的一般方法
沿玻璃棒向过滤器中加水,至刚好浸没沉淀,待水滤出后,重复2~3次。
3.判断沉淀是否洗涤干净的方法
可根据沉淀中可能存在的物质,向最后一次洗涤液中加入适宜的试剂,来检验洗涤程度。另外还有很多类似的基本方法,平时应注意收集、多总结。例如:验证SO2的漂白性多数情况下用品红溶液;需要水浴加热的实验;实验中常见的温
度计水银球位置;常见的防倒吸装置;常见的冷凝回流措施等等。例[2019泰州一模,16(5)]以电石渣[主要成分为Ca(OH)2,含Fe2O3、MgO和SiO2等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下:

(5)“洗涤”时,检验是否洗净的方法是。解题导引设计“检验沉淀是否洗净”的实验方案时,必须通读全题,仔细找出①沉淀表面可能吸附的杂质离子有哪些,②哪些离子可能含量较多,确定方案检验“能比较方便被检出的离子”。如本题中,沉淀表面可能吸附的离子有N 和Cl-,其中比较容易被检出的离子是Cl-。1.要实现物质的分离、提纯,需要熟练掌握并应用题内物质的物理性质及化学性质的特点、相同点、差异点,如过滤法(固液分离)、分液法(分离互不相溶的液体)、蒸馏法(分离互溶的液体)等物理方法和沉淀法、气化法、氧化还原法等化学方法。例1(2019扬州一模,5)用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是 ()

A.用图1所示装置分离CCl4和I2的混合物
B.用图2所示装置获取少量SO2气体
C.用图3所示装置除去CO2气体中的少量SO2
D.用图4所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体解析A项,CCl4和I2是互溶的,不能采用分液方法分离,故错误;B项,铜与浓硫酸反应需要加热,故错误;C项,除去CO2气体中的杂质SO2气体应选用饱和NaHCO3溶液,故错误。思路分析物质的分离、提纯思路
①确定目标产物、杂质;
②分析两者物理性质、化学性质的差异;
③根据性质差异选择分离、提纯方法:固液混合物采用过滤法分离、互不相溶的液体混合物采用分液法分离、互溶但沸点相差比较大的液体混合物采用蒸馏法分离;
④检查是否满足分离除杂的基本原则:不增、不减、易分离、易复原。规律总结除杂试剂的选择应遵循的原则:不引入新的杂质;不减少被净化气体的物质的量;保证杂质气体完全除掉。2.熟练掌握常见离子、常见气体的检验方法及对应的现象,能找出物质检验中的干扰因素,并能采取合理的措施排除干扰,培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养,运用化学原理解决简单的实际问题。例2(2019江苏七市三模,13)下列设计的实验方案能达到实验目的的是 
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A.检验乙烯是否具有还原性:向乙醇中加入少量浓硫酸并加热,将所得的气体通入酸性KMnO4溶液
B.除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3:向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液,过滤
C.检验海带中是否含有碘元素:将干海带剪碎、灼烧成灰,用蒸馏水浸泡后过滤,向滤液中加入2~3滴淀粉溶液,再滴加少量新制氯水
D.比较水和乙醇分子中羟基氢原子活泼性:相同温度下,取等体积水、乙醇,向其中分别加入相同大小的金属钠解析A项,乙醇易挥发,且能被酸性KMnO4溶液氧化,则使酸性KMnO4溶液褪色的物质可能是乙烯,也可能是乙醇蒸气,故错误;B项,加入适量的Ca-Cl2溶液,则向NaHCO3溶液中引入了新杂质Cl-,故错误;C项,海带灼烧成灰并浸泡、过滤后,滤液中含有I-,I-被氯水氧化为I2,使淀粉溶液变蓝,故正确;D项,钠与水、乙醇分别反应的本质都是钠置换出羟基中的氢原子,根据反应的剧烈程度,可比较出水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性,故正确。思路分析物质检验、离子鉴别思路:①确定目标物质(离子),分析是否存在干扰项;②选择合适的方法排除干扰,而不影响目标物质(离子);③选择特征方法进行检验。