（山东专用）高考化学一轮复习 专题二十 物质的检验、分离和提纯课件-人教版高三全册化学课件.pptx

专题二十物质的检验、分离和提纯五年高考答案C向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀说明AgI比AgCl更难溶则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)A错误。B中由实验现象不能确定溶液中是否含有Fe2+若先加入KSCN溶液无现象再滴入氯水后溶液呈红色才能说明原溶液中一定含有Fe2+B错误。C中实验现象说明有Br2生成溶液中发生了反应:2Br-+Cl2 Br2+2Cl-从而说明了Br-的还原性强于Cl-C正确。加热NH4Cl固体时NH4Cl固体发生分解反应:NH4Cl NH3↑+HCl↑试管底部固体消失;试管口温度较低NH3和HCl发生化合反应:NH3+HCl NH4Cl故试管口有晶体凝结D错误。2.(2014山东理综3120分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶C中发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq)(Ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l)(Ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq)(Ⅲ)(1)仪器组装完成后关闭两端活塞向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱若则整个装置气密性良好。装置D的作用是。装置E中为溶液。(2)为提高产品纯度应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为。(3)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率其中的液体最好选择。a.蒸馏水b.饱和Na2SO3溶液c.饱和NaHSO3溶液d.饱和NaHCO3溶液实验中为使SO2缓慢进入烧瓶C采用的操作是。已知反应(Ⅲ)相对较慢则烧瓶C中反应达到终点的现象是。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶(4)反应终止后烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验检测产品中是否存在Na2SO4简要说明实验操作、现象和结论:。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解:S2 +2H+ S↓+SO2↑+H2O供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液解析(1)通过向B中的长颈漏斗中加水检查整个装置的气密性利用的是“压强差”原理;装置D中气流方向为“短进长出”综合分析即可得出答案;E装置为尾气处理装置可选择能与H2S、SO2反应的物质常选择NaOH溶液。(2)依题意(Ⅰ)×2+(Ⅱ)+(Ⅲ)×3得2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g) 3Na2S2O3(aq)据此可知Na2S与Na2SO3恰好完全反应时Na2S和Na2SO3的物质的量之比为2∶1。(3)B中液体应使SO2损失量最少SO2易溶于水且能与Na2SO3和NaHCO3反应饱和的NaHSO3溶液可抑制SO2的溶解故选c;反应(Ⅲ)相对较慢反应(Ⅱ)相对较快所以实验中可以观察到先浑浊后澄清的现象。(4)由于Na2S2O3·5H2O遇酸会产生沉淀会干扰对S 的检验故应先加盐酸排除其干扰。考点二物质的分离和提纯4.(2017课标Ⅰ86分)《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法将生砒就置火上以器覆之令砒烟上飞着覆器遂凝结累然下垂如乳尖长者为胜平短者次之。”文中涉及的操作方法是 ()A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取5.(2019课标Ⅰ2715分)硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源变废为宝在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵具体流程如下: 回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污方法是。(2)步骤②需要加热的目的是温度保持80~95℃采用的合适加热方式是。铁屑中含有少量硫化物反应产生的气体需要净化处理合适的装置为(填标号)。 (3)步骤③中选用足量的H2O2理由是。分批加入H2O2同时为了溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤⑤的具体实验操作有经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为