（浙江版）高考化学一轮复习 专题十 从海水中获得的化学物质课件-浙江版高三全册化学课件精编.pptx

考点清单a.物理性质:在通常情况下呈④黄绿色,是有刺激性气味的气体,密度比其他反应 
2.氯气的实验室制法
 3.Cl-的检验I2:紫黑色固体,易升华,淀粉遇I2显蓝色。
Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。
(2)Cl2、Br2、I2之间的置换反应
氧化性:Cl2>Br2>I2
Cl2+2KBr 2KCl+Br2
Cl2+2KI 2KCl+I2
Br2+2KI 2KBr+I2
3.溴、碘的提取
(1)溴的提取
从海水中提取溴,通常是将 氯气通入提取粗食盐后的母液中,将溶
液中的 溴离子氧化成 溴单质。生成的 溴单质仍然溶
解在水中,鼓入 热空气或水蒸气使溴从溶液中挥发出来,冷凝后得到粗溴,精制粗溴可得到高纯度的溴单质。(2)碘的提取
虽然海水中碘的总蕴藏量很大,但由于其浓度很低,故目前工业生产中碘的获得并不是直接从海水中提取。因为海洋中的某些植物具有富集碘的能力,如海带等,所以从海带等海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。从海带中提取碘的流程图如下:
 4.Br-、I-的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O
MnO2+2I-+4H+ I2+Mn2++2H2O
重点突破
Cl2+H2O H++Cl-+HClO平衡移动的应用光照考点二钠、镁及其化合物
考点基础
一、钠及其重要化合物
1.钠的性质、制备、保存及应用化学
性质制备2.钠的重要化合物的性质及应用
(1)氧化钠和过氧化钠的比较与CO2反应(2)碳酸钠和碳酸氢钠的比较 主要用途3.焰色反应
(1)概念
许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时使火焰呈现特殊的颜色,这叫作焰色反应。
(2)实验步骤
a.点燃酒精灯(一点)。
b.铂丝(或细铁丝)放入稀盐酸中清洗,再放到火焰上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色(二洗烧)。
c.用铂丝(或细铁丝)蘸取固体或液体待测物,灼烧、观察[若是钾元素,应透过蓝色的钴玻璃(可滤去遮盖紫色的黄光)观察](三蘸烧)。
d.铂丝(或细铁丝)用稀盐酸洗净,放在火焰上烧至原色,放回原处(四洗烧)。(3)注意事项
a.焰色反应不是 化学变化,而是一种 物理变化,主要用于钠、
钾等碱金属和碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素存在形式的改变而改变。
b.用稀盐酸的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。
c.焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。
d.灼烧铂丝(或细铁丝)时应一直烧至火焰恢复到原来火焰的无色或浅色。二、镁及其重要化合物
1.镁的提取2.镁的性质:镁的化学性质活泼,具有较强的还原性。
(1)与非金属单质化合
a.与O2反应:常温下表面形成氧化膜,具有抗腐蚀性;点燃时与O2剧烈反应,化学方程式为 2Mg+O2 2MgO。b.与N2反应:化学方程式为 3Mg+N2 Mg3N2。
(2)在CO2气体中剧烈燃烧,反应的化学方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C。
(3)与稀盐酸、稀硫酸反应,离子方程式为 Mg+2H+ Mg2++H2↑
。
3.镁的重要化合物
MgO是一种白色粉末,属 碱性氧化物,它能与水 缓慢反应生
成Mg(OH)2。MgO具有很高的熔点,可作 耐火材料。MgCl2是一种
无色、苦味、易溶于水的固体, 易潮解,可作 干燥剂。工业
上用电解 熔融的MgCl2的方法制取金属镁。重点突破
1.钠与滴有酚酞溶液的水反应的现象及解释

2.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法
 方法对氯水性质多样性的分析
1.反应原理及成分
Cl2+H2O H++Cl-+HClO
HClO H++ClO-
2HClO 2HCl+O2↑
新制氯水中存在的分子有Cl2、H2O、HClO,离子有H+、Cl-、ClO-、OH-。
2.氯水的性质
氯水在与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和性质的多样性。